题目内容
某温度下，H2(g)＋CO2(g) 
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4 。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示：
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起始浓度 |
甲 |
乙 |
丙 |
|
c(H2)/ mol·L－1 |
0.010 |
0.020 |
0.020 |
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c(CO2) / mol·L－1 |
0.010 |
0.010 |
0.020 |
下列判断不正确的是( )
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
C
【解析】设容器容积是1L，甲中平衡时生成CO是xmol，则根据平衡常数表达式可知
，解得x＝0.006，所以甲中CO2的转化率是60％。乙容器相当于在甲的基础上增加氢气的浓度，所以CO2的转化率大于60％，A正确。由于反应前后体积不变，所以甲和丙的平衡是等效的，即CO2的转化率都是60％，B正确。C不正确，浓度应该是0.008mol/L。丙中压强最大，甲中最小，则反应速率就是丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢，所以D正确。答案选C。
某温度下，H2(g)＋CO2(g) 
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示.
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c(H2)(mol/L) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c(CO2)(mol/L) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
某温度下，H2(g)＋CO2(g)?
?H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是
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起始浓度 |
甲 |
乙 |
丙 |
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c(H2)/mol·L－1 |
0.010 |
0.020 |
0.020 |
|
c(CO2)/mol·L－1 |
0.010 |
0.010 |
0.020 |
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
某温度下，H2(g)＋CO2(g) 
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示.
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起始浓度 |
甲 |
乙 |
丙 |
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c(H2)(mol/L) |
0.010 |
0.020 |
0.020 |
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c(CO2)(mol/L) |
0.010 |
0.010 |
0.020 |
下列判断不正确的是
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
某温度下，H2 (g) + CO2 (g) 
H2O(g)
+ CO(g) （ΔH＞0）的平衡常数
，该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓度如下表：
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起始浓度（mol/L） |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
|
c(H2) |
0.01 |
0.02 |
0.02 |
0.005 |
|
c(CO2) |
0.01 |
0.01 |
0.02 |
0.005 |
|
c(H2O) |
0 |
0 |
0 |
0.005 |
|
c(CO) |
0 |
0 |
0 |
0.005 |
下列判断有错的是
A．平衡时，乙中CO2的转化率＞60%
B．平衡时，四容器中甲的
值最小
C．起始时丁向正反应方向进行
D．反应开始时，丙中反应速率最快