Question

某温度下，H₂ (g) + CO₂ (g)  H₂O(g) + CO(g) （ΔH＞0）的平衡常数，该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓度如下表：

起始浓度（mol/L）	甲	乙	丙	丁
c(H2)	0.01	0.02	0.02	0.005
c(CO2)	0.01	0.01	0.02	0.005
c(H2O)	0	0	0	0.005
c(CO)	0	0	0	0.005

下列判断有错的是

A．平衡时，乙中CO₂的转化率＞60%                 

B．平衡时，四容器中甲的值最小

C．起始时丁向正反应方向进行                                      

D．反应开始时，丙中反应速率最快

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】根据平衡常数可知，甲中平衡时生成CO和水的物质的量浓度都是x，则，解得x＝0.006，所以甲中CO₂的转化率是60％，乙可以看作是在甲的基础上增加氢气的浓度，所以提高CO₂的转化率，A正确。平衡常数只与温度有关系，所以四个容器中平衡常数是相同的，B不正确。选项C中＝＜，所以反应向正反应方向进行，C正确。丙中反应物的浓度增大，反应速率最快，D正确。答案选B。