题目内容
关于锌铜-稀硫酸原电池的叙述，错误的是（ ）
| A、锌是正极，其质量逐渐减小 |
| B、电流从锌片经导线流向铜片 |
| C、电子从锌片经导线流向铜片 |
| D、氢离子在铜表面被还原，产生气泡 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．
解答：
解：A．锌易失电子作负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，所以随着反应的进行，锌的质量逐渐减小，故A错误；
B．电流从正极Cu沿导线流向负极Zn，故B错误；
C．电子从锌沿导线流向正极Cu，故C正确；
D．正极为Cu，正极反应式为2H++2e-=H2↑，所以氢离子在铜表面被还原，产生气泡，故D正确；
故选AB．
B．电流从正极Cu沿导线流向负极Zn，故B错误；
C．电子从锌沿导线流向正极Cu，故C正确；
D．正极为Cu，正极反应式为2H++2e-=H2↑，所以氢离子在铜表面被还原，产生气泡，故D正确；
故选AB．
点评：本题考查了原电池原理，明确原电池正负极的判断、正负极上发生的反应及电子流向即可解答，能正确书写电极反应式，题目难度不大．
练习册系列答案
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（1）在四个同样密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g），在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：v（A）=3mol/（L?min）；乙为v（B）=4.5mol/（L?min）；丙为v（C）=4mol/（L?min）；丁为v（A）=0.75mol/（L?s）．若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是关于化学反应速率的说法中正确的是（ ）
| A、化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示 |
| B、化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 |
| C、对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 |
| D、根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢 |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A、Ca（C1O）2 溶液中：c（ClO-）＞c（Ca2+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、常温下，将 25mL 0.2 mol?L-1 的盐酸与 l00mL 0．l mol?L-1 的氨水混合，所得溶液 pH＞7，则：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合：c（Na+）-c（X-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、将 0.1 mol?L-1 的 Na2S 溶液与 0．l mol?L-1 的 NaHS 溶液等体积混合，所得溶液中：c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S） |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、22.4L H2中含氢原子数为NA |
| B、1L 0.1mol?L-1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1NA |
| C、常温常压下，18g H2O所含的原子数为3NA |
| D、过量铁粉在 0.1mol氯气充分燃烧，转移的电子数为0.3NA |
反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol?L-1，对此反应速率的表示不正确的是（ ）
| A、2min内用A表示的反应速率是0.4 mol?L-1?min-1 |
| B、分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 |
| C、在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol?L-1?min-1 |
| D、在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 |