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5.对下列电解质溶液的叙述错误的是(  )
A.等物质的量浓度的Na2 C O3和NaHCO3混合液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
B.25℃时 0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol•L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=l
C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=ll的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液中:2c(R2-)十c(HR-)=c(Na+)
D.25℃时,若0.3 mol•L-1 HY溶液与0.3 mol.L-lNaOH溶液等体积混合后,溶液的 pH=9,则:c(OH-)-c(HY)-c(H+)=1×lO-9 mol•L-1

分析 A.碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子,则溶液中碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子,溶液显示碱性;
B.混合液中氢离子的浓度为:$\frac{0.2mol/L-0.05mol/L×2}{2}$=0.05mol/L;
C.溶液的pH=7,则c(OH-)=c(H+),根据混合液中电荷守恒判断;
D.根据混合一种的电荷守恒和物料守恒计算.

解答 解:A.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液中,CO32-的水解程度大于HCO3-,则:c(HCO3-)>c(CO32-)、c(OH-)>c(H+),溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故A正确;
B.25℃时 0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol.L-1Ba(OH)2溶液混合后,氢离子的浓度为:$\frac{0.2mol/L-0.05mol/L×2}{2}$=0.05mol/L,溶液的pH>1,故B错误;
C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=ll的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒可得:2c(R2-)十c(HR-)=c(Na+),故C正确;
D.根据物料守恒,应有c(HY)+c(Y-)=c(Na+),根据电荷守恒应有c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),二者联式可得:c(HY)+c(H+)=c(OH-),则c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol•L-1,故D错误;
故选BD.

点评 本题考查酸碱混合的定性判断以及离子浓度大小比较问题,题目难度中等,注意根据题中信息判断盐类水解的特点,结合守恒思想解答该题.

练习册系列答案
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13.亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,但使用过量会使人中毒.某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验:
[实验一]制取NaNO2
该小组先查阅资料知:①2NO+Na2O2→2NaNO2;2NO2+Na2O2→2NaNO3;②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-,然后设计制取装置如图(夹持装置略去):
(1)装置D的作用是吸收多余的NO;如果没有B装置,C中发生的副反应有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=NO2.
(2)就算在装置气密性良好的情况下进行实验,该小组发现制得的NaNO2的纯度也不高,可能的原因是由于获得NO的过程中会产生其他氮氧化物;设计一种提高NaNO2纯度的改进措施在A、B之间增加装有水的洗气瓶.
[实验二]测定NaNO2样品(含NaNO3杂质)的纯度
先查阅资料知:①5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+3Mn2++3H2O;②MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O 然后,设计如下方案测定样品的纯度.
样品→溶液A$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$溶液B$→_{标准溶液}^{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}$数据处理
(3)取样品2.3g经溶解后得到溶液A 100mL,准确量取10.00mL A与24.00mL 0.0500mol/L的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应.反应后的溶液用0.1000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去;重复上述实验3次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL,则样品中NaNO2的纯度为75%.
(4)通过上述实验测得样品中NaNO2的纯度偏高,该小组讨论的原因错误的是bc.(填字母编号)
a.滴定至溶液紫色刚好褪去,立即停止滴定
b.加入A与KMnO4溶液前的锥形瓶未经干燥
c.实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长.

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