Question

14．下列叙述错误的是（　　）

• A． 在NH₄Cl饱和溶液中加入金属镁可以得到两种气体
• B． pH=12Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）是0.001mol/LNaOH溶液c（OH^-）的10倍
• C． 常温下，CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． 常温下，Cd（OH）₂和Co（OH）₂的混合悬浊液中，c（Cd²⁺）是c（Co²⁺）的4倍，已知：K_SP[Cd（OH）₂]=7.2×10^-15，K_sp[Co（OH）₂]=1.8×10^-15

Answer 1

分析 A．铵根离子水解生，溶液显示酸性，镁与氢离子反应生成氢气，促进了铵根离子的水解，则会生成氨气；
B．温度影响溶液的pH，没有告诉在常温下，无法计算pH=12的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度；
C．混合液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
D．同一溶液中，氢氧根离子浓度相等，c（Cd²⁺）和c（Co²⁺）的浓度之比等于其溶度积之比．

解答 解：A．在NH₄Cl饱和溶液中加入金属镁，镁与铵根离子水解生成的氢离子反应生成氢气，促进了铵根离子的水解，则同时会生成氨气，故A正确；
B．没有告诉温度，则pH=12Ba（OH）₂溶液中的氢氧根离子浓度不一定为0.01mol/L，无法判断两溶液中的氢氧根离子浓度大小，故B错误；
C．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中（pH=7），则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），则溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正确；
D．常温下，Cd（OH）₂和Co（OH）₂的混合悬浊液中氢氧根离子浓度相同，c（Cd²⁺）与c（Co²⁺）之比与其溶度积之比相等=$\frac{7.2×1{0}^{-15}}{1.8×1{0}^{-15}}$=4，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、难溶物溶度积的计算、溶液pH的计算等知识，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用，试题充分考查了学生的分析、理解能力．