题目内容

不能用于区别FeCl3与AlCl3两种溶液的试剂是（　　）
A、氨水
B、KSCN溶液
C、还原Fe粉
D、AgNO3溶液
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：物质检验鉴别题
分析：FeCl3与AlCl3两种溶液的阳离子不同，检验铁离子用KSCN或NaOH，且能与Fe发生氧化还原反应，以此来解答．
解答： 解：A．加氨水出现红褐色沉淀的为FeCl3，有白色沉淀的为AlCl3，现象不同，可鉴别，故A不选；
B．加KCN溶液变红的为FeCl3，无现象的为AlCl3，现象不同，可鉴别，故B不选；
C．加铁溶液变为浅绿色的为FeCl3，无现象的为AlCl3，现象不同，可鉴别，故C不选；
D．加硝酸银溶液，均生成白色沉淀，不能鉴别，故D选；
故选D．
点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握常见离子的检验方法为解答本题的关键，注意现象不同可鉴别，明确发生的化学反应即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列关于碳酸氢钠的分类不正确的是（　　）
A、钠盐B、含氧酸盐
C、化合物D、碱
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
①Mn2+基态的电子排布式可表示为
 
．
②NO3-的空间构型是
 
（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O．
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为
 
．
②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为
 
．
③1mol CO2 中含有的σ键数目为
 
．
（3）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：
 
；
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：
 
．
某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如
下几步：
A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2-3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面刻度
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写） B-
 
．
（2）滴定开始后，眼睛注视
 
，判断滴定终点的现象是：
 

（3）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是
 

A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液
B．滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，则终点读数为
 
mL，所测盐酸溶液的浓度为
 
mol/L．
只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质．将其填在空格处．
编号物质试剂名称
①除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3）
②除杂质：SiO2（CaCO3）
③除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）
④鉴别：Na2CO3 Na2SiO3溶液
⑤鉴别：（NH4）2SO4 NH4C1Na2SO4溶液
下列实验操作不能用于分离混合物的是（　　）
A、
B、
C、
D、
将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全．恢复到原温度，容器内的压强为原来的
1
4
，则原混合气体的平均相对分子质量可能是（　　）
A、20B、23C、30D、36
某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（　　）
A、既能发生取代反应，也能发生加成反应和水解反应
B、分子中所有碳原子可能共面，所有原子不可能共面
C、能跟NaOH溶液反应，也能跟Na2CO3溶液反应
D、标准状况下，22.4L该有机物与足量的Na反应，生成氢气的质量大于2g
下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
A、NO2通入FeSO4溶液中
B、CO2通入CaCl2溶液中
C、NH3通入AlCl3溶液中
D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中

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