题目内容

用标准盐酸溶液滴 定未知的氢氧化钠溶液，下列指示剂的选择和滴定终点的确定正确的是（    ）

A、紫色石蕊，由蓝色变为紫色    B、酚酞试液，由红色变为浅红色

C、甲基橙，由黄色变为橙色     D、甲基橙，由红色变为黄色

C 

练习册系列答案
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精英家教网为了测出某氢氧化钠溶液的物质的量浓度，某研究性学习小组先用广泛pH试纸测出该溶液的pH，发现该溶液的pH=14．于是他们用碱式滴定管量取25.00mL待测氢氧化钠溶液盛放在锥形瓶中，把0.1000mol/L的标准盐酸溶液注入50mL的酸式滴定管中，然后进行中和滴定操作．
回答下列问题：
（1）用酚酞作指示剂，50.00mL标准盐酸溶液滴定完全后，锥形瓶内溶液颜色仍然呈红色，原因是
 
．
（2）为了继续完成该实验，他们取待测氢氧化钠溶液25mL稀释成250mL，然后再进行中和滴定．稀释该氢氧化钠溶液的玻璃仪器有
 
、玻璃棒、胶头滴管和碱式滴定管．如果用量筒替碱式滴定管量取原待测氢氧化钠溶液进行稀释，对该实验结果有影响，原因是
 
．
（3）用标准盐酸溶液滴定稀释后的碱溶液25.00mL，滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图所示，则消耗标准溶液的体积为
 
，原碱溶液的物质的量浓度为
 
．
（4）以下操作会导致结果偏高的是
 
．
A．待测碱溶液要空气中暴露时间较长B．未用标准液润洗酸式滴定管C．滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D．滴定终点读数时俯视滴定管的刻度，其他操作都正确
E．锥形瓶用蒸馏水润洗后再用待测液润洗．
某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题．（有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/L NaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
Ⅰ．实验步骤：
（1）用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却）稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于
 
中．
（3）盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
（4）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定2-3次．
Ⅱ．实验记录及数据处理
滴定次数
实验数据		 1 2 3 4
V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）/mL（初读数） 0.00 0.200 0.10 0.00
V（NaOH）/mL（终读数） 14.98 15.20 15.12 15.95
V（NaOH）/mL（消耗） 14.98 15.00 15.02 15.95
回答下面的问题
①步骤（2）使用到的仪器名称为：
 

②下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是
 

A酸碱指示剂    B pH计    C精密pH试纸    D广泛pH试纸
③若用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时，由滴定前仰视读数，滴定结束时俯视读数，这样使求得的NaOH的物质的量浓度
 

A．偏低      B．偏高     C．偏低或偏高或不能确定    D．不受影响
④在酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量的实验中根据上面的实验数据则c（样品）/moL?L-1=
 
；样品总酸量g/100mL=
 
．
用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（　　）
A、锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定B、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失C、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗D、把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出
下列操作正确的是（　　）
A、用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5B、用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLC、用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶D、用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸
下列操作正确的是（　　）
A、用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5B、用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶C、用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLD、用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸

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