题目内容

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是

Y

Z

X

W

A．原子半径：X<Y<Z

B．气态氢化物的稳定性：X>Z

C．Z、W均可与Mg形成离子化合物

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

练习册系列答案
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用化学符号填空：

（1）①氯化亚铁中的阳离子 ；②标出碳酸钡中钡元素的化合价 ；③三个钙原子________。

（2）①SO3中“3”的含义： ；②Mg2+中“2”的含义： 。

（3）“候氏制碱法”中的创始人 。

（12 分）现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；

②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；

请回答下列问题：

（1）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确 （填是或否），并说明理由 。

（2）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，还原产物是 。

（3）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式 。

（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为 mol。

（5）n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为 。

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2+＋2Br－＋3Cl2=== 4Fe3+＋6Cl－＋Br2

B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=== 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

C．放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O

D．向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH4+＋OH－=== NH3↑+ H2O

东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为

A．氧化还原反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应

下列说法正确的是

A．将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液

B．可以用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，这是因为NaCl在水中的溶解度很大

C．利用实验器材（规格和数量不限）：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，能完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI的实验

D．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小

物质的分离与提纯是化学实验研究常用的方法。下列混合体系分离提纯对应的方法不正确的是

选项

A

B

C

D

混合体系

溴水

酒精与水

固体碘和氯化铵

混有少量KCl的KNO3粉末

分离方法

萃取、分液

加生石灰，蒸馏

加热

配成热的饱和溶液、降温结晶

向一定量的Fe﹑FeO﹑Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现.则混合物中铁元素质量分数为

A.81.4% B.77.8% C.68.6% D.无法确定

实验室常利用此反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是

A．NaNO2氧化剂

B．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol

C．NH4Cl中的氮元素被还原

D．N2既是氧化剂，又是还原剂

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