下列措施对增大反应速率明显有效的是 A.Al在氧气中燃烧生成Al2O3.将铝片改成铝粉 B.Fe与稀硫酸反应制取H2时.改用浓硫酸 C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时.增大压强 D.Na与水反应时增大水的用量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列措施对增大反应速率明显有效的是( )

A.Al在氧气中燃烧生成Al₂O₃，将铝片改成铝粉

B.Fe与稀硫酸反应制取H₂时，改用浓硫酸

C.在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强

D.Na与水反应时增大水的用量

选A。B中浓硫酸将Fe钝化，得不到H₂；C项中，无气体参与反应或生成，所以增大压强不会改变反应速率；D项中H₂O为纯液体，其浓度为常数。

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下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

(1)写出用A制取氯气的化学方程式_________________________________________。

(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl₂>Fe³⁺

则装置B中的溶液的作用是___________________________________；

装置D中加的最佳试剂是(填序号)___________：

供选试剂：a．浓H₂SO₄ b．FeCl₂溶液 c．KSCN与FeCl₂的混合溶液 d．无水氯化钙

(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验1：证明SO₂具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO₂具氧化性和漂白性：B中为少量Na₂S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的__________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。

(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为______________________；

实验2不严谨之处应如何改进________________________________________。

以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是(　　)

A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol H₂

B．两极上溶解和析出的物质质量相等

C．锌片溶解31 g，铜片上析出1 g H₂

D．锌片溶解了1 mol，硫酸消耗0.5 mol

根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是( )

A．CO₂(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO₃(s)的总能量

B．该反应的焓变大于零

C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂

D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。

电解法：

该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。

(1)用Fe做电极的原因为_____________________________________________。

(2)在阴极附近溶液pH升高的原因是 (用电极反应解释) __________________。

溶液中同时生成的沉淀还有___________________________________________。

下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时，放出氢气的速率最大的是( )

在固定密闭容器中，可逆反应2X(g)+2Y(s)3Z(g)，达到平衡后，若将容器中X、Y、Z的物质的量均减少一半，对该反应产生的影响是( )

A．正、逆反应速率都减小，平衡不移动

B．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

C．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是

( )

A.FeCl₂、FeCl₃ B.FeCl₂、Fe₂(SO₄)₃

C.Na［Al(OH)₄］、AlCl₃ D.Mg(HCO₃)₂、MgCl₂

在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

反应时

间/min

100

c(N2O)/

(mol·L－1)

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(　　)

(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)

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