题目内容
根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是( )
A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量
B．该反应的焓变大于零
C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂
D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应
选D。碳酸钙的受热分解为吸热反应，ΔH>0。产物的总能量大于反应物的总能量，A、B对；反应过程中离子键、共价键均发生断裂，C对；化学反应的吸、放热情况与反应条件无必然关系，D错。
第1卷单元月考期中期末系列答案
利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol－1)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是______(从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(4)实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
| 温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温 度t2/℃ | 温度差平均值(t2－t1) /℃ | |
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似认为0.55 mol·L－1 NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝
________________________________________________________________________
( 取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)
____________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
MgxMo3S4
I2(g)
2HI(g)