Question

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如下表：

实验方案	实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 4．镁带与2mol/L的盐酸反应 5．铝条与2mol/L的盐酸反应 6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色 C．反应不十分强烈，产生的气体可燃 D．剧烈反应，产生的气体可燃 E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 F．生成淡黄色沉淀

    请你帮助该同学整理并完成实验报告

    （1）实验目的：                                   

    （2）实验用品：仪器、材料 略    药品 略

    （3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子

方程式）

实验方案	实验现象	有关离子方程式
	A
	B	不        填
		不        填
		不        填
	E
	F

    （4）实验结论：                                。

    （5）问题与讨论：

    ① 请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因                   。

    ② 请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。                               

Answer 1

（1）同周期元素金属性，非金属性性质逆变规律。（验证Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱，证明第三周期元素的递变规律。）（2分）

（3）（实验方案2分；每个方程式1分）

实验方案	实验现象	有关离子方程式
3	A	2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
1	B
4
5
6	E	Al3++3OH－=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O
2	F	H2S+Cl2=2H++2Cl－+S↓

（4）同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强。（2分）

（5）① 同周期元素，随原子数增加，r在减小，原子核内的质子数也在增加，原子核对于核外电子的束缚能力渐强，原子的失e^－能力减弱，而得e^－能力逐渐增强。（2分）