题目内容

下列反应方程式表示正确的是

A．酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：OH-+H+==H2O

B．NaHCO3在水溶液中电离过程：NaHCO3CO32- + +Na+

C．氯化铁溶液中加入KSCN溶液：3SCN- + Fe3+==Fe(SCN)3↓

D．酸化的淀粉KI溶液放置于空气中变蓝：4H++4I- + O2==2I2 +2H2O

练习册系列答案
相关题目

一定条件下，K37ClO3+6H35Cl(浓) KCl+ 3Cl2↑+3H2O，则下列判断正确的是

A．生成0.3 mol Cl2时，转移电子的物质的量为0.6 mol

B．该反应中，生成的Cl2的摩尔质量约为70.7 g/mol

C．被0.1 mol K37ClO3氧化的H35Cl的物质的量为0.6 mol

D．该反应中，H35Cl发生氧化反应，KCl是还原产物

下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．干冰、 铁、 氯化氢

B．生石灰、白磷、熟石灰

C．烧碱、液态氧、碘酒

D．空气、氮气、胆矾

下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

操作和现象

结论

A

切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗

Na在空气中会生成Na2O2

B

向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变

Fe(NO3)2与H2SO4不反应

C

SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色

SO2具有漂白性

D

将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管

从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

在c(Ca2+)=0.1mol·L－1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能在其中大量共存的是

A．Na、K、CO、NO

B．K、Na、NO、CH3COO

C．Na、K、S、OH

D．H、NH、NO、SO

一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g） Y(g）+Z (s），以下不能作为反应达到平衡标志的是

A．X的分解速率是Y的消耗速率 的2倍

B．混合气体的压强不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A 萃取分液 B 升华 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F 层 析 G 过滤

（1）_________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）_________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）_________分离水和汽油的混合物。

（4）_________分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

四川盛产五倍子。以五倍子为原料可以制得化合物A。A的结构简式如下图所示：

请回答下列问题：

（1）A中有哪些官能团（写出名称）_______。

（2）有机物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请写出B的结构简式_________。

（3）1molA最多能消耗 molNaOH；请写出A与过量的NaOH溶液反应的化学方程式________。

（4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看做是B与氢气按物质的量之比1:2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式________。

将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3 ΔH <0。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）

a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母）

a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2

c．改用效率更高的催化剂 d．升高温度

（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）为____________。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀___________克？

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网