题目内容
【题目】A,B,C,D,E五瓶无色透明溶液,分别是HCl溶液,Na2CO3溶液,MgCl2溶液,NaNO3溶液,NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验：
Ⅰ.将A分别滴入B,C,D,E中,均没有明显现象。
Ⅱ.将B分别滴入A,C,D,E中,C,E中均产生白色沉淀,其余没有明显现象。
Ⅲ.将C分别滴入A,B,D,E中,B中产生白色沉淀,D中有气泡冒出,其余没有明显现象。
（1）A是_________, C是_________。
（2）B加入E中的化学方程式是_____________________________。
（3）C加入D中的离子方程式是_____________________________。
【答案】 NaNO3 Na2CO3 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl CO32-+2H+=CO2(气体符号)+H2O
【解析】（1）将五种物质列表，现象如下，
HCl | Na2CO3 | MgCl2 | NaNO3 | NaOH | |
HCl | ------ | 气体 | 无明显现象 | 无明显现象 | 无明显现象 |
Na2CO3 | 气体 | ------ | 沉淀 | 无明显现象 | 无明显现象 |
MgCl2 | 无明显现象 | 沉淀 | ------- | 无明显现象 | 沉淀 |
NaNO3 | 无明显现象 | 无明显现象 | 无明显现象 | ------ | 无明显现象 |
NaOH | 无明显现象 | 无明显现象 | 沉淀 | 无明显现象 | ------- |
根据表格可知，五种溶液两两反应后，与另外四种溶液反应都无明显现象的是硝酸钠，两种溶液中会出现沉淀的是氯化镁，一种溶液中出现气体，一种溶液中出现沉淀的是碳酸钠，一种出现气体的是盐酸，一种中出现沉淀的是氢氧化钠，（1）A是NaNO3，C是Na2CO3；（2）氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
【题目】短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。已知:Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是
R | X | ||
Y | Z |
A. Y、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存
B. 简单气态氢化物的热稳定性: R<X
C. 工业上，采用电解法冶炼单质Y
D. RZ2是含极性键的共价化合物