题目内容

【题目】常温下，在37.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.25g/cm3，求：

（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度

（2）取出20.0mL该溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后可得到沉淀质量克？（保留一位小数）

【答案】1.25 mol/L；5.8克

【解析】（1）12.5gCuSO45H2O的物质的量是12.5g÷250g/mol＝0.05mol。溶液的质量是37.5g+12.5g＝50.0g，该溶液密度为1.25g/cm3，因此溶液体积为50.0g÷1.25g/mL＝40mL，所以该溶液中CuSO4的物质的量浓度0.05mol÷0.04L＝1.25mol/L；

（2）20.0mL溶液中硫酸根离子的物质的量是0.02L×1.25mol/L＝0.025mol，根据硫酸根离子守恒可知反应后可得到硫酸钡沉淀质量是0.025mol×233g/mol＝5.8g。

练习册系列答案
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【题目】（某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)

实验序号

实验温度/K

参加反应的物质

溶液颜色褪至无色时所需时间/s

KMnO4溶液(含硫酸)

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

6

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t1

(1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝____，T1＝___；通过实验___可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

(2)C组实验中溶液褪色时间t1____(填“＞”或“＜”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO4) = ______。(用含有t1的式子表示)

(3)写出相应反应的离子方程式_____。

【题目】一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-。现做以下实验：①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色。

②取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

③另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成且沉淀质量不减少，无刺激性气味气体产生。

由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有__；溶液中肯定不存在的离子有__；溶液中不能确定是否存在的离子有__。

【题目】由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_______；若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的ΔH＝_______kJ/mol 。氢气的燃烧热为________kJ/mol 。

【题目】下列说法正确的是

A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B.放热的反应在常温下一定很易发生

C.一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定

D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量

【题目】某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s。请据3个时间数据填入适当位置，并写出实验结论。

试管编号

加３％Na2S2O3溶液/ml

加H2O/ml

加H2SO4（1:5）/滴

出现浑浊所用时间/s

①

3

3

5

a

②

4

2

5

b

③

5

1

5

c

（1）a=___、b=___

（2）实验结论：___。

（3）写出反应的离子方程式：___。

【题目】化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是____________，它属于_____类。

（2）“三酸”和“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：___________________；___________________________。

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列金属在常温时能全部溶于足量盐酸的是_________（填选项字母）。

A．Ag B.Cu C.Al D.Fe

（4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含1mol/L 100ml 的NaOH的溶液吸收一定量CO2后，在溶液中加入过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_________g（保留两位小数）

【题目】A,B,C,D,E五瓶无色透明溶液,分别是HCl溶液,Na2CO3溶液,MgCl2溶液,NaNO3溶液,NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验：

Ⅰ.将A分别滴入B,C,D,E中,均没有明显现象。

Ⅱ.将B分别滴入A,C,D,E中,C,E中均产生白色沉淀,其余没有明显现象。

Ⅲ.将C分别滴入A,B,D,E中,B中产生白色沉淀,D中有气泡冒出,其余没有明显现象。

（1）A是_________, C是_________。

（2）B加入E中的化学方程式是_____________________________。

（3）C加入D中的离子方程式是_____________________________。

【题目】有关物质结构的下列说法中正确的是

A.碘升华时破坏了共价键

B.含极性键的共价化合物一定是电解质

C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

D.HCl 的分子间作用力大于 HBr，故 HCl 比 HBr 更稳定

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