题目内容

按下面的装置进行电解实验，A极是均匀的铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，A极全部溶解，此时B极增重7.68g，溶液质量增加0.03g．求A合金中Cu、Zn的质量各为多少．

答案：
解析：

m(Cu)＝5.76g,m(Zn)＝1.95


练习册系列答案
相关题目
制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）的生产过程如下：
I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2．
II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯．
已知：
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
试回答下列问题：
（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是
C
C
．（填序号）
A．KMnO4 B．K2Cr2O4 C．H2O2 D．NaClO
（2）①加入的物质Y是
CuO或Cu（OH）2或CuCO3
CuO或Cu（OH）2或CuCO3
．②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：
Fe（OH）3（s）Fe2+（aq）+3OH-（aq）
Fe（OH）3（s）Fe2+（aq）+3OH-（aq）
．
（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），应采取的措施是
在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶
在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶
．
（4）①某同学利用反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为
电解池
电解池
．（填“原电池”或“电解池”）②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液．
（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：
物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的
②
②
除去它们．（选填序号）
①NaOH  ②FeS  ③Na2S．
高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是最常用的氧化剂之一，工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾．下面是实验室制取高锰酸钾的过程：
①称取15g固体KOH和8g固体KClO3，导入坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌．待混合物熔融后，一面搅拌，一面将10gMnO2粉末分批加入．随着反应的进行，熔融物的粘度逐渐增大，此时用力搅拌，待反应物干涸后，再强热5～10min．
②待熔体冷却后，从坩埚内取出，放入250mL烧杯中，用80mL蒸馏水分批浸取，并不断搅拌，加热以促进其溶解．趁热减压过滤浸取液，即可得到墨绿色的K2MnO4溶液．
③将K2MnO4溶液倒入烧杯中，加热至60℃，按如图1所示进行电解．阳极是光滑的镍片，卷成圆筒状，阴极为粗铁丝．接通直流电源，高锰酸钾在阳极析出沉于烧杯底部，溶液由墨绿色逐渐转为紫红色，电解1h后，停止通电，取出电极．在冷水中冷却电解液，使结晶完全，用玻璃砂布氏漏斗将晶体抽干，称重，计算产率．
回答下列问题：
（1）步骤①发生的反应方程式为
3MnO2+6KOH+KClO3
  △  
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O
3MnO2+6KOH+KClO3
  △  
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O

（2）步骤①中共熔时要选择
铁
铁
坩埚（填“铁”、“陶瓷”或“石英”）．
（3）写出步骤③中发生的电极反应式：阳极
2MnO42--2e-=2MnO4-
2MnO42--2e-=2MnO4-
　阴极
2H++2e=H2↑
2H++2e=H2↑

（4）实验中用到抽滤操作，抽滤装置如图2所示，仪器B的名称是
吸滤瓶
吸滤瓶
．抽滤完毕，吸滤瓶内的液体从
吸滤瓶上口
吸滤瓶上口
倒出．步骤③抽滤时使用玻璃砂布氏漏斗的原因是
高锰酸钾有强氧化性，会腐蚀滤纸
高锰酸钾有强氧化性，会腐蚀滤纸
．
海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图．
按要求回答问题：
（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种．下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是
AC
AC
．
A．食盐       B．金属钠       C．淡水
（2）以电解食盐水为基础制取Cl2、
H2、NaOH
H2、NaOH
等产品的工业称为“氯碱工业”．
（3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气
b
b
（填写装置的序号）． 

（4）实验室中模拟Br-→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现．写出Br-→Br2的转化离子方程式为：
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是
d
d
（选填下列选项的编号字母）．

（5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁．下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是
Ar、H2
Ar、H2
（选填下列选项的编号字母）．
A．Cl2　　　　B．N2　　　　C．Ar　　　　D．空气　　　　E．H2．
氯化铜晶体中常含FeC12杂质，为制得纯净氯化铜晶体（CuC12?2H2O），首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯．

氢氧化物开始沉淀时的pH 氯氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
已知：（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是
A
A
（填序号）
A．H2O2B．KMnO4C．NaC1O   D．浓硫酸
写出加入X后发生反应离子的方程式
2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
．
（2）加入的物质Y可以是
CuO或Cu（OH）2或CuCO3
CuO或Cu（OH）2或CuCO3
，目的是
调节溶液的pH，只生成Fe（OH）3沉淀
调节溶液的pH，只生成Fe（OH）3沉淀

（3）某同学利用反应Cu+2H+       Cu2++H2↑设计实验来
制取氯化铜溶液．该同学设计的装置应该为
电解池
电解池
（填“原电池”或“电解池”）．请画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液．
（4）从CuC12稀溶液中得到CuC12?2H2O晶体，在蒸发结晶的过程中，为了防止Cu2+的水解，应采取的措施是
在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶
在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶
．

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