Question

已知，含3.01×1023个的H2SO4分子，回答下列问题：

（1）H2SO4中 H、S、O的原子数之比为________；

（2）把该H2SO4配成500ml的溶液，则其物质的量浓度为 ；

（3）该H2SO4中氧原子数与____克Na2CO3·10H2O固体中含有相同氧原子数；

（4）取（2）所得溶液100ml与足量的Zn充分反应生成的H2在标准状况下体积为 L。

 

Answer 1

（1）2:1:4；（2）1mol/L；（3）44；（4）2.24

【解析】

试题分析：（1）H2SO4分子中H、S、O的原子个数比为2:1:4；（2）含3.01×1023个的H2SO4分子的物质的量为=0.5mol，其物质的量浓度为=1mol/L；（3）假设Na2CO3·10H2O分子中含有13个氧原子，假设Na2CO3·10H2O固体的物质的量为x，则所含的氧原子数为13x，即13x=0.5molx4，x=2/13，故Na2CO3·10H2O的质量为2/13molx286g/mol=44g，故答案为44g；（4）硫酸与锌反应生成氢气，关系式为H2SO4~H2，硫酸的物质的量等于氢气的物质的量，氢气的体积为22.4L/molx1mol/Lx0.1L=2.24L，故答案为2.24L.

考点：物质的量的有关计算