Question

CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是

A．该反应为吸热反应

B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量小于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量

C．反应的热化学方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝+41 kJ·mol－1

D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要吸收41 kJ的热量

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：由图可知，反应物的总能量大于产物的总能量，故为放热反应,A、B错误；其热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)；△H＝— 41kJ/mol，C错误；反之，由1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g)1mol和H2O(g)要吸收41kJ热量，D正确.

考点：热化学反应方程式书写