Question

12．下列排序不正确的是（　　）

• A． 气态氢化物稳定性 H₂O＜NH₃＜CH₄
• B． 微粒半径  Al³⁺＜F^-＜Cl^-
• C． 碱性  Mg（OH）₂＜NaOH＜KOH
• D． 熔点  冰醋酸＜食盐＜金刚石

Answer 1

分析 A、元素的非金属性越强，则气态氢化物的稳定性越强；
B、电子层数越多，微粒半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小；
C、元素的金属性越强，则对应碱的碱性越强；
D、熔点的高低：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．

解答 解：A、元素的非金属性越强，则气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性C＜N＜O，故气态氢化物的稳定性：H₂O＞NH₃＞CH₄，故A错误；
B、电子层数越多，微粒半径越大，由于Cl^-有3个电子层，而Al³⁺、F^-均有2个，故Cl^-的半径最大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故Al³⁺的半径小于F^-的，故微粒半径为Al³⁺＜F^-＜Cl^-，故B正确；
C、元素的金属性越强，则对应碱的碱性越强，由于金属性Mg＜Na＜K，故碱性Mg（OH）₂＜NaOH＜KOH，故C正确；
D、熔点的高低：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金刚石是原子晶体，食盐是离子晶体，醋酸是分子晶体，故有熔点：冰醋酸＜食盐＜金刚石，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了元素金属性、非金属性的强弱比较，难度不大，应注意的是比较微粒半径时，首先考虑电子层数，其次是核电荷数和核外电子数．