题目内容

为了检验某种晶体的成分，下列实验叙述中正确的是（ ）

A．观察样品呢 ，呈块状、绿色，该晶体中肯定有铜离子

B．用纯净的铂丝蘸取该样品的溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明样品中有Na+但不一定无K+

C．取适量该晶体溶于蒸馏水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-

D．取少量该晶体放入试管中，加热，将产生的气体通过硫酸铜粉末，硫酸铜粉末变蓝，则可证明晶体的成分中含有结晶水

 

B

【解析】

试题分析：A中样品呈块状、绿色，也可能有亚铁离子，A错误；钠元素的黄光会对钾元素的焰色掩盖，故观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃，B正确；白色沉淀也可能是氯化银，C错误；D、使硫酸铜粉末变蓝的物质是水，但是水也可能是晶体分解产生的水，错误。

考点：物质的检验

 

练习册系列答案
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膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如下图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是

A．芥子醇的分子式为C11H12O4，属于芳香族化合物

B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C．1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗1molBr2

D．芥子醇分子中含9种不同化学环境的H原子

 

在用浓硫酸配制稀硫酸过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（在后面横线上“偏高”、“偏低”、“无影响”）。（4分）

I、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面

II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

Ⅲ、定容时仰视刻度线

Ⅳ、转移时容量瓶中有少量蒸馏水

 

某研究性学习小组探究在含有盐酸的Cu2＋、Ca2＋的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，发生反应的过程。【已知Ksp{CuOH2}小于Ksp（CuCO3）】

取适量样品溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液。测得pH变化曲线如下图所示：

（1）为精确控制加入碳酸钠溶液的体积，可将碳酸钠溶液置于 （填仪器名称）中滴加。

（2）图中有两个pH增加较快的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是 。

（3）对于a、b之间溶液的pH值变化缓慢的本质，该小组同学做出了如下推测，请补充推测2和3：

推测1：生成了Cu(OH)2沉淀，消耗了CO32－;

推测2： 。

推测3： 。

若推测1符合实际情况，则此情况下反应的离子方程式为 。

（4）请设计实验验证检验推测1（可不填满），不要写出详细的实验过程，试剂不受限制。

实验方法、步骤

实验现象和结论

 

 

 

 

 

 

将硅、铁物质的量均为1mol的某种硅铁合金粉末分别于下列溶液充分反应（溶液均过量），放出氢气最多的是（ ）

A．18.4mol·L-1H2SO4溶液

B．1.5mol·L-1 HCl溶液

C． 4mol·L-1 HNO3溶液

D．3mol·L-1 NaOH溶液

 

一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（ ）

A．为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接做阴极

B．在pH<6的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀

C．钢铁制品腐蚀时正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D．在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽

 

常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0．1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是

A．a点时溶液pH=11．5，原因是：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－

B．a-b段发生反应为：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

D．c-d段发生反应为：H＋＋OH－=H2O

 

（8分）SO2、NO是大气污染物。工业上吸收SO2 和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程式为 ；

（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： ；

（3）装置Ⅲ中，电解槽的阳极发生的电极反应为 ；

（4）从装置Ⅳ中获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为 、 、过滤、洗涤等。

 

水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

C． Fe2+、H+、SO32-、ClO-

D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

 

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