题目内容


 决定化学反应速率的主要因素是

 A．催化剂                          B．参加反应的物质本身的性质

C．反应物的浓度                    D．温度、压强以及反应物的接触面


B


练习册系列答案
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下列说法不正确的是    

A．

B．

C．

D．

通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大

甲电极上的电极反应为：

2Cl－ -2e－ = Cl2↑

Pt电极上的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－

总反应的离子方程式为：

2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+


在一密闭体系中发生下列反应A(g)+3B(g) 2C(g) △H＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系，完成下列问题:

(1)t1、t3、t4时刻体系中所改变的条件可能是:

__________、__________、__________；

(2)C体积分数最高的时间段是__________。（填“tx-ty”）

下列各组微粒中，属于同位素的是        

A．O2、O3     B．Na2O、Na2O2    C．、   D．H、D、T

元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化       B．元素原子的原子序数依次增加

C．元素的最高正化合价呈周期性变化     D． 元素原子最外层电子排布呈周期性变化

 下列烷烃在光照下与氯气反应，只能生成一种一氯代烃的是

A.   CH3CH3      B.  CH3CH2CH3   C.   CH3CH2CH2CH3  D. CH3CH2 CH2CH2CH3

 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100％，下列反应类型能体现“绿色化学工艺”的是

     A .  化合反应       B. 复分解反应        C.分解反应      D.  取代反应

下列各组物质在不同条件下反应时，均能得到不同产物，其中主要是由于反应物的浓度不同而引起的是

A． Fe+H2SO4    B．Cu+HNO3            C． NaOH+ CO2    D． AlCl3 +NaOH


常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是     

A．c（OH—）=10—13mol·L—1的溶液中：Na+、NH4+、Cl—、NO3—

B．1.0 mol·L—1KI溶液中：Mg2+、Fe2+、SO42—、C1O—

C．c（Fe3+）=0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、SCN—

D．饱和氨水中：NH4+、Ag+、SO42-、NO3—

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