下列说法不正确的是 A． B． C． D．通电一段时间后.搅拌均匀.溶液的pH增大甲电极上的电极反应为: 2Cl- -2e- = Cl2↑ Pt电极上的电极反应为:O2+2H2O+4e-==4OH- 总反应的离子方程式为: 2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法不正确的是

A．

B．

C．

D．

通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大

甲电极上的电极反应为：

2Cl^－-2e^－ = Cl₂↑

Pt电极上的电极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－==4OH^－

总反应的离子方程式为：

2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+ 2Fe²⁺

练习册系列答案

相关题目

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_W不变

B．CaCO₃难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na₂S 稀溶液中，c(H⁺)=c(OH^－)－2c(H₂S)－c(HS^－)

D．NaCl 溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是（）

A. 甲与水反应比乙与水反应剧烈

B. 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙

C. 与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多

D. 甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强

实验题

“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。

实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯。

①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式

是。

②试管b中盛放的试剂是

溶液，试管b中的导管不伸入液面下的原

因是。

试管b中发生反应的化学方程式是。

③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

在A₂＋3B₂ = 2C的反应中，经过t秒钟后，C的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，反应速率V(B₂)＝0.45mol/(L·S)，则t值为

A. 1秒 B. 1.5秒 C. 2秒 D. 2.5秒

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0．24 mol B.0.21 mol C.0.16 mol D.0.14 mol

已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

请回答下列问题

（1）这种金属离子的离子结构示意图为_____________;

（2）X的电子式_______________;

（3）B中所含化学键的类型是_____________;

常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式

_________________________________________________________________.

（4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________;

②B与D反应的离子方程式为_______________________________________.

（5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ，a－b之间的反应的离子方程式是_________________________。

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

B．已知C(石墨，s)=== C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H=－57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O₂(g)==2CO₂(g)；△H₁；2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) △H₂。则△H₁＞△H₂

决定化学反应速率的主要因素是

A．催化剂 B．参加反应的物质本身的性质

C．反应物的浓度 D．温度、压强以及反应物的接触面

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