Question

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层多4个，E元素原子最外层与次外层电子数的差是3。试完成下列问题：

(1)写出下列元素的元素符号：

A______________，D______________，E______________。

(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程：______________________________________。

(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：________________________；_______________________；________________________。

Answer 1

(1)Na  Si  P

(2)

(3)H⁺+OH^-H₂O

Al(OH)₃+3H⁺Al³⁺+3H₂O

Al(OH)₃+OH^-+2H₂O

解析：Al(OH)₃+OH^-+2H₂O，此题的突破口是“A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，且生成盐和水”，即A、C、F的最高价氧化物的水化物中必有两性氢氧化物，即Al(OH)₃。另外两种分别是强酸和强碱。由于A、C、F原子序数依次增大，所以C是Al元素。以此作为突破口，进行逻辑推理得出其余元素的名称。A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期主族元素，故A必然是Na元素，B是Mg元素；又A、C、F最外层电子数之和为11，而Na、Al的最外层分别有1个电子和3个电子，故F的最外层有7个电子，是Cl元素。D原子在第3周期且次外层比最外层多4个电子，故D是Si元素，E最外层与次外层电子数差3，故E是P元素。