题目内容

17．按要求书写：
（1）羟基的电子式；
（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式C（CH3）4；
（3）分子式为C7H8O，能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物的结构简式为
C6H5-CH2OH；
（4）含C、H、O三种元素的有机物，燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：2：2，则此类有机物中最简单的一种结构简式是HCOOH；
（5）相对分子质量为58的某烃，其核磁共振氢谱只有2个峰，则它的结构简式为CH（CH3）3或CH3CH2CH2CH3．

分析 （1）根据电子式的书写方法来书写；
（2）根究烷烃的通式和分子量来确定有机物质的分子式，并书写符合条件的结构简式；
（3）醇可以和金属钠反应，但是不和氢氧化钠反应；
（4）根据原子守恒和最简式的确定来回答；
（5）核磁共振氢谱只有2个峰，则有机物质中含有两种类型的等效氢原子．

解答 解：（1）羟基是氧原子和氢原子之间通过共价键形成的9电子微粒，电子式为：，
故答案为：；
（2）相对分子质量为72的烷烃是戊烷，支链越多则沸点越低，所以沸点最低的戊烷是：C（CH3）4，
故答案为：C（CH3）4；
（3）芳香族化合物C7H8O可以是苯甲醇、甲基苯风等物质，其中）醇可以和金属钠反应，但是不和氢氧化钠反应，
故答案为：C6H5-CH2OH；
（4）有机物燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：2：2，所以最简式为CH2O2，最简单的一种是HCOOH，
故答案为：HCOOH；
（5）相对分子质量为58的某烃为丁烷，其核磁共振氢谱只有2个峰，则含有两种类型的等效氢原子，
故答案为：CH（CH3）3或CH3CH2CH2CH3．

点评 本题考查了有机物结构与性质，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握电子式、分子式、结构简式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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7．根据元素在元素周期表中位置可预测其原子结构，而物质的组成和结构亦可决定物质的性质．
（1）用元素符号表示下列微粒

O2-F-Na+Mg
（2）依据原子结构与元素周期律知识，下列排序正确的是ABCD（填字母序号）．
A．微粒半径：r（Al3+）＜r（Mg2+）＜r（Na+）＜r（F）＜r（O2）
B．物质酸性：H3AlO3＜H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C．熔点高低：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
D．与氢气化合容易程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞N2
（3）有X、Y、Z、W四种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为-1，Y和Z形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子总数都是18，W的+1价离子就是质子．
①分别写出下列物质的电子式：YX；W2Z．
②写出X单质与Y的最高价氧化物对应的水化物常温下反应的化学方程式：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O．
8．烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮．例如：
CH3CH2CH═，CH3CH2CH═O+O═
上述反应可用来推断烯烃的结构．一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C．化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D．D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E．反应图示如下：

回答下列问题：
（1）B的相对分子质量是86；C→F的反应类型为氧化反应；D中含有官能团的名称羟基．
（2）D+F→G的化学方程式是：CH3CH2COOH+（CH3CH2）2CHOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2COOCH（CH2CH3）2+H2O．
（3）A的结构简式为（CH3CH2）2C=CHCH2CH3．
（4）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有3种．
5．对于可逆反应2M（g）+2N（g）?3P（g），在一定条件下，使一定量M和N气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是（　　）
A．各物质的量浓度之比为c（M）：c（N）：c（P）=2：2：3
B．平衡混合物体积是反应开始前的$\frac{3}{5}$
C．平衡混合物中各物质的量浓度相等
D．单位时间内，若消耗了 a mol M 物质，则同时也消耗了 1.5a mol P 物质
12．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4═MgxMo3S4，（左到右放电） 做下列说法正确的是（　　）
A．电池放电时，Mg2+向负极迁移
B．电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe-+xMg2+═MgxMo3S4
C．Mg作正极，Mo3S4作负极
D．若消耗1mol Mo3S4，则转移的电子数为2NA
2．据《扬子晚报》报道，“南通市区某装修门市突然冒出大量红色烟雾，刺鼻的气味呛得附近居民四处逃散…”，消防官兵赶到后，发现是某元素的单质泄漏出来，而后立即采取有效措施，消除险情，下列有关说法不正确的是（　　）
A．该泄漏物具有强氧化性和强腐蚀性
B．该元素位于第四周期ⅦA族
C．可以用小苏打溶液对泄漏区进行冲洗
D．实验室保存改物质可以将其溶于酒精灯有机溶剂中
9．区分硬水和软水的最佳方法是（　　）
A．观察是否澄清、透明．澄清透明的为软水，不澄清透明的为硬水
B．品尝是否有异味．无异味的为软水，有异味的为硬水
C．用肥皂水进行区分．易起泡沫的为软水，不易起泡沫的为硬水
D．用加热的方法进行区分．不生成水垢或不易生成水垢的为软水，易生成水垢的为硬水
6．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．

（1）H2S尾气常用烧碱溶液吸收处理．
①标准状况下，2.24LH2S气体通入100mL某浓度NaOH中，最后结晶获得固体质量为6.7g，则NaOH溶液的物质的量浓度为1.5mol/L．
②将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S2--2e-═S；（n-1）S+S2-═S${\;}_{n}^{2-}$．电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式为Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑．
（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．
①在图示的转化中，化合价不变的元素是Cu、H、Cl．
②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为0.5 mol．
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有提高混合气体中空气的比例．
（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气（Sx）和H2．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为2H2S$\stackrel{高温}{?}$2H2+S2．
7．将一小块金属钠投入下列水溶液中，有白色沉淀生成的是（　　）
A．Fe2（SO4）3B．Ca（HCO3）2C．NH4HCO3D．饱和澄清石灰水

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