题目内容
13．下列反应的离子方程式的书写中，正确的是（ ）| A． | 氧化铁中滴加稀盐酸溶解：FeO+2H+═Fe2++H2O | |
| B． | 用稀硫酸、双氧水除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O | |
| C． | 硫酸铝溶液中滴加氨水制取氢氧化铝：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| D． | 向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+2OH-+Ca2+═2H2O+CaCO3↓+CO32- |
分析 A．氧化铁为三氧化二铁，在离子反应中保留化学式；
B．电子、电荷不守恒；
C．一水合氨在离子反应中保留化学式；
D．少量澄清石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠、水．
解答 解：A．氧化铁中滴加稀盐酸溶解的离子反应为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A错误；
B．用稀硫酸、双氧水除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质的离子反应为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故B错误；
C．硫酸铝溶液中滴加氨水制取氢氧化铝的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水，离子反应为2HCO3-+2OH-+Ca2+═2H2O+CaCO3↓+CO32-，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
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3．根据高中所学的化学反应原理解答下面的问题：
（1）下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ•mol-1
反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ•mol-1
写出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的热化学反应方程式：2CH3OH（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.6 kJ•mol-1
（2）工业合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：
符合表中的平衡常数x的数值是B（填字母序号）．
A.0 B.0.012
C.32.081 D.100
②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：
反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为0.3 mol•L-1•min-1．反应达到平衡时CO的转化率为62.5%．反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是AD（填字母序号）．
A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度 D．升高温度
（3）全钒液流储能电池（VRB）广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统，电池反应为VO2++V2++2H+
VO2++V3++H2O，试推写出放电时正极的电极反应式VO2++2H++e-=VO2++H2O．
（4）如图2为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2
Mg2++2OH-，当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe（OH）3，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）2全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）3．
（1）下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ•mol-1
反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ•mol-1
写出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的热化学反应方程式：2CH3OH（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.6 kJ•mol-1
（2）工业合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：
| 温度/℃ | 250 | 350 |
| K | 2.041 | x |
A.0 B.0.012
C.32.081 D.100
②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：
| c（CO） | c（H2） | c（CH3OH） | |
| 0min | 0.8mol•L-1 | 1.6mol•L-1 | 0 |
| 2min | 0.6mol•L-1 | y | 0.2mol•L-1 |
| 4min | 0.3mol•L-1 | 0.6mol•L-1 | 0.5mol•L-1 |
| 6min | 0.3mol•L-1 | 0.6mol•L-1 | 0.5mol•L-1 |
A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度 D．升高温度
（3）全钒液流储能电池（VRB）广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统，电池反应为VO2++V2++2H+
VO2++V3++H2O，试推写出放电时正极的电极反应式VO2++2H++e-=VO2++H2O．（4）如图2为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2
Mg2++2OH-，当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe（OH）3，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）2全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）3．
4．
已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度（c）和溶质的质量分数（w）关系是（ ）
已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度（c）和溶质的质量分数（w）关系是（ ）| A． | c和w都不同 | B． | c和w都相同 | C． | c相同，w不同 | D． | w相同，c不同 |
1．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
| A． | 实验室用H2O2制氧气 | B． | 工业上用氨气制硝酸 | ||
| C． | 实验室用浓HNO3制NO2气体 | D． | 实验室用氯化铵制氨气 |
8．下列涉及有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 石油和植物油都是混合物，且属于不同类的有机物 | |
| B． | 甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 | |
| C． | 用酸性K2Cr2O7 溶液鉴别乙醇与乙醛溶液 | |
| D． | 纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应 |
18．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 规律 | 推论 |
| A | 含Ag+离子的溶液中滴加稀盐酸会产生白色沉淀 | 滴加稀盐酸产生白色沉淀的溶液中一定含有Ag+离子 |
| B | 硫酸铝溶液中滴加过量氨水制取氢氧化铝沉淀 | 硫酸铝溶液中滴加过量NaOH溶液最终得不到氢氧化铝沉淀 |
| C | Fe（OH）3固体中滴加稀盐酸生成氯化铁和水 | Fe（OH）3固体中滴加HI生成碘化铁和水 |
| D | 铜片不溶于稀硫酸 | 铜片也不溶于稀硝酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
，N的化学式为Fe（OH）3．
2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 规律 | 推论 |
| A | 含Ag+离子的溶液中滴加氯化钡溶液会产生白色沉淀 | 滴加氯化钡溶液产生白色沉淀的溶液中不一定含有Ag+离子 |
| B | 常温下铜与浓硝酸可以制取NO2 | 常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2 |
| C | Fe（OH）3固体中滴加稀盐酸生成氯化铁和水 | Fe（OH）3固体中滴加氢碘酸生成碘化铁和水 |
| D | 铜片不溶于稀硫酸 | 铜片也不溶于稀硝酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |