题目内容
18．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）| 选项 | 规律 | 推论 |
| A | 含Ag+离子的溶液中滴加稀盐酸会产生白色沉淀 | 滴加稀盐酸产生白色沉淀的溶液中一定含有Ag+离子 |
| B | 硫酸铝溶液中滴加过量氨水制取氢氧化铝沉淀 | 硫酸铝溶液中滴加过量NaOH溶液最终得不到氢氧化铝沉淀 |
| C | Fe（OH）3固体中滴加稀盐酸生成氯化铁和水 | Fe（OH）3固体中滴加HI生成碘化铁和水 |
| D | 铜片不溶于稀硫酸 | 铜片也不溶于稀硝酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．银离子与盐酸反应生成AgCl白色沉淀，但加盐酸生成的白色沉淀可能为硅酸；
B．氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于强碱；
C．氢氧化铁与盐酸发生复分解反应，而与HI发生氧化还原反应；
D．Cu与稀硫酸不反应，而Cu与硝酸发生氧化还原反应．
解答 解：A．银离子与盐酸反应生成AgCl白色沉淀，但加盐酸生成的白色沉淀可能为硅酸，则滴加稀盐酸产生白色沉淀的溶液中不一定含有Ag+离子，故A错误；
B．氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于强碱，而不能溶于弱碱，“规律”推出的结论合理，故B正确；
C．氢氧化铁与盐酸发生复分解反应，而与HI发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水，“规律”推出的结论不合理，故C错误；
D．Cu与稀硫酸不反应，而Cu与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水，“规律”推出的结论不合理，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学反应中的规律及推论，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断及离子检验，题目难度不大．
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8．
二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
（1）汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法（已知该反应△H＜0）．在2L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式2CO+2NO?2CO2+N2．
②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2，根据表中数据计算K1=3200．根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是（填序号）A．
A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．T1=T2 D．无法比较
（2）在一个体积为1L的真空容器中，加入0.5mol CaCO3，T℃时，发生反应：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），测得c（CO2）=0.2mol/L．温度不变，压缩容积为0.5L，则c（CO2）的变化范围为：0.2mol/L≤c（CO2）＜0.4mol/L．
（3）已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol，285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，工业上利用天然气（主要成分是CH4）与CO2进行高温重整制备CO和H2，写出该反应的热化学方程式：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3 kJ•mol -1．
（4）氨硼烷（H3BNH3）一种具有潜在应用前景的氢存储介质，吸收H2后的氨硼烷作电池负极材料（用MH表示），利用其产生的电能进行硫酸铜溶液的电解实验，如图所示．
①电池放电时，负极的电极反应式为MH+OH--e-═M+H2O
②若电流表的指针指向500mA，假设电流强度不变，当电解池中的Cu2+完全析出，理论上需要时间3.86×104s（ 法拉第常数F=9.65×104C•mol-1）
二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．（1）汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法（已知该反应△H＜0）．在2L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
 | NO | CO | E | F |
| 初始 | 0.100 | 0.100 | 0 | 0 |
| T1 | 0.020 | 0.020 | 0.080 | 0.040 |
| T2 | 0.010 | 0.010 | 0.090 | 0.045 |
②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2，根据表中数据计算K1=3200．根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是（填序号）A．
A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．T1=T2 D．无法比较
（2）在一个体积为1L的真空容器中，加入0.5mol CaCO3，T℃时，发生反应：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），测得c（CO2）=0.2mol/L．温度不变，压缩容积为0.5L，则c（CO2）的变化范围为：0.2mol/L≤c（CO2）＜0.4mol/L．
（3）已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol，285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，工业上利用天然气（主要成分是CH4）与CO2进行高温重整制备CO和H2，写出该反应的热化学方程式：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3 kJ•mol -1．
（4）氨硼烷（H3BNH3）一种具有潜在应用前景的氢存储介质，吸收H2后的氨硼烷作电池负极材料（用MH表示），利用其产生的电能进行硫酸铜溶液的电解实验，如图所示．
①电池放电时，负极的电极反应式为MH+OH--e-═M+H2O
②若电流表的指针指向500mA，假设电流强度不变，当电解池中的Cu2+完全析出，理论上需要时间3.86×104s（ 法拉第常数F=9.65×104C•mol-1）
6．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（ ）
| A． | Fe（OH）3 Fe2O3 | B． | Fe（OH）2 Fe2O3 | C． | Fe（OH）2 Fe（OH）3 | D． | Fe（OH）2 Fe3O4 |
13．下列反应的离子方程式的书写中，正确的是（ ）
| A． | 氧化铁中滴加稀盐酸溶解：FeO+2H+═Fe2++H2O | |
| B． | 用稀硫酸、双氧水除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O | |
| C． | 硫酸铝溶液中滴加氨水制取氢氧化铝：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| D． | 向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+2OH-+Ca2+═2H2O+CaCO3↓+CO32- |
3．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入200mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入280mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．上述硫酸溶液的浓度为（ ）
| A． | 1.4 mol•L-1 | B． | 1.0 mol•L-1 | C． | 0.7 mol•L-1 | D． | 0.5mol•L-1 |
10．如图有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． |  制取并收集干燥纯净的NH3 | B． |  除去NO2中的NO | ||
| C． |  检验装置的气密性 | D． |  实验室洗涤胶头滴管的操作 |
7．下列有关电化学的图示完全正确的是（ ）
| A． |  海水防止铁被腐蚀 | |
| B． |  CuSO4精铜的精炼 | |
| C． |  ZnCl2溶液铁片镀锌 | |
| D． |  饱和食盐水验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物 |
8．对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 | |
| B． | 温度、压强一定时，放热的熵增加的反应一定能自发进行 | |
| C． | 反应焓变是决定反应是否自发进行的唯一因素 | |
| D． | 固体的溶解过程与熵变有关 |