实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL.质量分数为36.5%.此浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L.取此浓盐酸43mL.用蒸馏水稀释至200mL.稀盐酸的物质的量浓度为 mol/L.(2) 4.8g镁投入此200mL稀盐酸中.反应后.求:①放出的H2在标准状况下的体积.②将生成的H2通过过量的灼热CuO.求被还原出的铜的质量.③反应后溶液中两种阳� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（8分）（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
（2） 4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：
①放出的H₂在标准状况下的体积。
②将生成的H₂通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。
③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。

①放出的H₂在标准状况下的体积为4.48L。②被还原出铜的质量为12.8g
③反应后溶液中Mg²^＋和H^＋物质的量浓度之比为2∶1

解析

练习册系列答案

领航1卷通系列答案

名校全优考卷单元夺冠100分系列答案

一卷通AB卷快乐学习夺冠100分系列答案

创新名校秘题系列答案

名校练加考系列答案

小学教材全测系列答案

核心课堂天津人民出版社系列答案

小学数学口算题卡脱口而出系列答案

优秀生新口算题卡口算天天练系列答案

优秀生应用题卡口算天天练系列答案

相关题目

（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为 mol/L。

4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：

①放出的H₂在标准状况下的体积。

②将生成的H₂通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。

③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。

（8分）（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为 mol/L。

（2） 4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：

①放出的H₂在标准状况下的体积。

②将生成的H₂通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。

③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。

（8分）（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为 mol/L。

（2） 4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：

①放出的H₂在标准状况下的体积。

②将生成的H₂通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。

③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。

（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL^-1，质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为___________mol?L^-1。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，则稀盐酸的物质的量浓度为________mol?L^-1。
（2）将4.8g镁投入此200mL稀盐酸中反应后。求：
①放出的H₂在标准状况下的体积。
②将生成的H₂通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。
③反应后溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比（设溶液体积不变）。