题目内容
（8分）（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
（2） 4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：
①放出的H2在标准状况下的体积。
②将生成的H2通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。
③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。
【答案】
①放出的H2在标准状况下的体积为4.48L。②被还原出铜的质量为12.8g
③反应后溶液中Mg2＋和H＋物质的量浓度之比为2∶1
【解析】（1）11.7，2.52（或2.5或2.515）
（2） ①解： Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ H2↑
24g 2mol 1mol 22.4L
4.8g n(HCl) n(MgCl2) V(H2)
∵n(HCl)＝0.4mol<0.2L×2.52mol/L
∴盐酸过量，以Mg的量计算
V(H2)＝4.48L n (MgCl2)=
0.2mol
②解：CuO ＋ H2 
Cu ＋ H2O
22.4L 64g
4.48L m(Cu)
m(Cu)＝12.8g
③解：
（若分别算出两种离子的物质的量或物质的量浓度得1分）
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