题目内容
（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL-1，质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为___________mol?L-1。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，则稀盐酸的物质的量浓度为________mol?L-1。（2）将4.8g镁投入此200mL稀盐酸中反应后。求：
①放出的H2在标准状况下的体积。
②将生成的H2通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。
③反应后溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比（设溶液体积不变）。
（1）11.7； 2.52;
（2）①4.48L ; ②12.8g; ③25∶13;
【试题分析】
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