题目内容
用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式正确及各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（ ）| A、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag++Cl-═AgCl↓ |
| B、向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3+Cl2+H2O═SO42-+4H++2Cl- |
| C、向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| D、向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH?+Cl2═Cl-+ClO-+H20 |
考点：离子方程式的书写
专题：电化学专题
分析：溶液的导电性与离子浓度成正比，溶液的导电性比反应前明显增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，据此分析解答．
解答：
解：溶液的导电性与离子浓度成正比，溶液的导电性比反应前明显增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，
A．该反应生成沉淀，同时还生成硝酸，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液导电性变化不大，故A错误；
B．亚硫酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，通入氯气后生成硫酸和HCl，二者都是强电解质，导致溶液呈离子浓度增大，则溶液导电性增强，故B正确；
C．向FeI2溶液中通入少量氯气，氯气将碘离子氧化为碘单质，发生反应为2I-+Cl2═I2+2Cl-，离子浓度变化不大，溶液导电能力变化不明显，故C错误；
D．氢氧化钠是强电解质，氯气和氢氧化钠反应生成强电解质氯化钠、次氯酸钠和水，离子浓度变化不明显，溶液导电能力变化不明显，故D错误；
故选B．
A．该反应生成沉淀，同时还生成硝酸，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液导电性变化不大，故A错误；
B．亚硫酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，通入氯气后生成硫酸和HCl，二者都是强电解质，导致溶液呈离子浓度增大，则溶液导电性增强，故B正确；
C．向FeI2溶液中通入少量氯气，氯气将碘离子氧化为碘单质，发生反应为2I-+Cl2═I2+2Cl-，离子浓度变化不大，溶液导电能力变化不明显，故C错误；
D．氢氧化钠是强电解质，氯气和氢氧化钠反应生成强电解质氯化钠、次氯酸钠和水，离子浓度变化不明显，溶液导电能力变化不明显，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了溶液导电能力大小的判断，离子导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，注意C中离子反应先后顺序，为易错点．
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| A、分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出 |
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下列说法正确的是（ ）
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| ||||||||
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下列说法正确的是（ ）
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欲除去CuSO4?5H2O中的沙子（主要成分为SiO2），必要的实验操作为（ ）
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| B、加热 溶解 过滤 |
| C、溶解 过滤 蒸馏 |
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根据物质的组成对物质进行分类，Na2CO3属于（ ）
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
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