题目内容
下列关于物质性质的叙述中，正确的是（ ）
| A、浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝变白 |
| B、同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的碱性弱 |
| C、过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+ |
| D、硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应 |
考点：浓硫酸的性质,硅和二氧化硅,钠的重要化合物,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：氧族元素,几种重要的金属及其化合物
分析：A．浓硫酸能吸收水而具有吸水性；
B．碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，水解程度越大其溶液碱性越强；
C．铁和铜离子发生置换反应；
D．常温下和氯气、硫酸不反应．
B．碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，水解程度越大其溶液碱性越强；
C．铁和铜离子发生置换反应；
D．常温下和氯气、硫酸不反应．
解答：
解：A．浓硫酸能吸收水而具有吸水性，胆矾中含有结晶水，所以浓硫酸能使胆矾晶体由蓝变白体现了浓硫酸的相似性，故A正确；
B．酸根离子水解程度越大其溶液碱性越强，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以相同温度下相同浓度的碳酸钠溶液碱性强，故B错误；
C．铁和铜离子发生置换反应，所以溶液中存在的离子是亚铁离子，故C错误；
D．硅是亲氧元素，常温下极易和氧气反应，但常温下硅和氯气、硫酸不反应，故D错误；
故选A．
B．酸根离子水解程度越大其溶液碱性越强，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以相同温度下相同浓度的碳酸钠溶液碱性强，故B错误；
C．铁和铜离子发生置换反应，所以溶液中存在的离子是亚铁离子，故C错误；
D．硅是亲氧元素，常温下极易和氧气反应，但常温下硅和氯气、硫酸不反应，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应、盐类水解、物质的性质等知识点，根据还原性强弱、酸根离子水解程度与溶液pH的关系、物质的性质分析解答即可，注意C中铁离子能和铜反应，但铁能置换铜，为易错点．
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