题目内容
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，Y与氧元素可组成Y2O和离子化合物Y2O2。
(1)写出Y2O2的电子式____________________________________________________。
其中含有的化学键是______________________________________________。
(2)用电子式表示Z和Y形成化合物的过程______________________________________
______________________。
(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是________(填写电子式)。
解析：由题中Y2O和离子化合物Y2O2可推知Y为Na元素；由原子序数X<Y，X的气态氢化物为XH3知X为N元素；同理可知Z、W分别为S和Cl。
答案：(1)Na＋
Na＋ 离子键、共价键
(2)
下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)元素①的名称是________，元素⑧的符号是________。
(2)在这些元素中，________(用元素符号或化学式填写，下同)是最活泼的非金属元素，________是最不活泼的元素。
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，________酸性最强，________碱性最强，能形成的两性氢氧化物是________。
(4)比较⑤与⑥的化学性质，________更活泼，试用实验证明此结论(简述操作、现象和结论)：________________________________________________________________________
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