题目内容


下列说法中不正确的是(　　)

A．金属和非金属原子之间一定形成离子键

B．两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键

C．含有离子键的物质不可能是单质

D．单质中不一定含有共价键


解析：两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，多个非金属原子之间形成的化学键可能有离子键，如铵盐，B正确；含有离子键的物质一定是离子化合物，不可能是单质，C正确；单质中可能不含有共价键，如稀有气体，D正确。

答案：A


练习册系列答案
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如表为周期表中短周期的一部分，A、B、C三元素原子核外电子数之和等于B元素的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。完成下列各题。

(1)写出A、B、C三种元素的名称：

A________，B________，C________。

(2)写出A、B最高价氧化物的化学式：

A________，B________。

(3)写出A、C气态氢化物稳定性关系：______________。

(4)B元素在周期表中的位置为________________。

实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：

（1）计算需要NaOH固体的质量_______g

（2）有以下仪器和用品：配制时，必须使用的仪器或用品有①烧杯　②药匙　⑥托盘天平，还缺少的玻璃仪器是_______

（3）配制时，一般分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④摇匀 ⑤移液  ⑥洗涤 ⑦定容　⑧装瓶　

其正确的操作顺序为：_______　（填序号）

（4）配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是_______（填序号）

①定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
②未洗涤烧杯、玻璃棒

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④称量NaOH的时间太长

⑤定容时俯视刻度．


以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　　)

A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

C．第Ⅶ A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

(1)B的原子结构示意图________；

(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)；

(3)C与D形成的化合物的化学式是________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于________。

(4)F的单质在反应中常作________剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为____________________________________。

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，Y与氧元素可组成Y2O和离子化合物Y2O2。

(1)写出Y2O2的电子式____________________________________________________。

其中含有的化学键是______________________________________________。

(2)用电子式表示Z和Y形成化合物的过程______________________________________

______________________。

(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是________(填写电子式)。

以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间发生的反应有(已知Fe与CuO在高温下能反应)(　　)

A．6个                               B．5个

C．4个                               D．3个

下列物质中，不含有硅酸盐的是(　　)

A．水玻璃                   B．硅芯片

C．黏土                     D．普通水泥

H2与Cl2在点燃或光照条件下都能发生反应。

(1)H2在Cl2中燃烧时的现象为______________________________________，

该反应的化学方程式为_____________________________________________

________________________________________________________________________，

该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)已知断开1 mol H2中的化学键需吸收436 kJ的热量，断开1 mol Cl2中的化学键需吸收243 kJ的热量，而形成1 mol HCl分子中的化学键释放431 kJ的热量，试求1 mol H2和1 mol Cl2反应的能量变化为________kJ。

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