题目内容

常温下，下列两种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比（①：②）是（　　）
①pH=3的醋酸②0.01mol/L NaOH溶液．
A．1：10B．1：4C．10：1D．无法计算
①pH=3的醋酸，溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，溶液中氢氧根离子是水电离，根据常温下水的离子积，溶液中氢氧根离子的浓度为：
1×10-14
0.001
mol/L=1×10-11mol/L，即水电离的氢离子浓度为1×10-10mol/L；
②0.01mol/LNaOH溶液，溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，氢氧化钠溶液中氢离子是水电离的，根据常温下水的离子积，溶液中氢离子的浓度为：
1×10-14
0.01
mol/L=1×10-12mol/L，
所以两溶液中水的氢离子浓度之比为：1×10-11mol/L：1×10-12mol/L=10：1，
故选：C．
练习册系列答案
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下列物质不能导电的是（　　）
A．NaClB．熔融的硝酸钾
C．铁D．氯水
下列叙述正确的是（　　）
A．无论是纯水还是稀溶液，在室温下其[H+]?[OH-]=1×10-14mol2?L-2
B．[H+]等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的[H+]是0.1mol/LCH3COOH溶液中的[H+]的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从______增加到______．（填写具体数值）
（2）在25℃时将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为______．
水的电离平衡为H2O?H+﹢OH-，△H＞0，下列叙述不正确的是（　　）
A．将水加热，pH减小
B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变
C．向水中滴入稀醋酸，c（H+）增大
D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动
25℃时，水中存在电离平衡：H2O?H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（　　）
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，Kw不变
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低
D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH-）增大
下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃25t1t2
Kw/mol2?L-21×10-14a1×10-12
试回答以下几个问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a______1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：______．
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：______．
（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1：V2=______，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是______．
有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是(　　)
A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
（15分）锗及其某些化合物是导弹火箭制导中的重要光电材料，工业上生产锗的流程如下：

已知：GeO2与浓盐酸反应生成四氯化锗（熔点为—51.5℃，沸点为86.6℃）。四氯化锗易水解。
（1）步骤②中浓盐酸除了作为反应物外，还有一个重要作用是                 。
（2）步骤③控制的温度范围          。
（3）写出反应的④、⑥的化学方程式
④                                  ；⑥                               。
（4）生产过程中可以循环利用的物质是          （填化学式）
（5）步骤①中产生的SO2可以用碱液吸收，请写出离子反应方程式             。
（6）请简要描述实验室中操作a的过程                   。

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