题目内容
下列叙述正确的是( )
A.无论是纯水还是稀溶液,在室温下其[H+]?[OH-]=1×10-14mol2?L-2 |
B.[H+]等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液 |
C.0.2mol/LCH3COOH溶液中的[H+]是0.1mol/LCH3COOH溶液中的[H+]的2倍 |
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 |
A、常温下[H+]=[OH-]=1×10-7mol?L-1,[H+]?[OH-]=1×10-14mol2?L-2,故A正确;
B、由于水的离子积受温度影响,中性溶液中[H+]=[OH-],不知道溶液中氢氧根离子浓度,无法判断溶液是否显示中性,故B错误;
C、醋酸是弱电解质,浓度增大,醋酸的电离程度减小,所以0.2 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]的2倍,故C错误;
D、pH范围一般在 0~14之间,溶液中的氢离子在1~10-14mol/L,故D错误;
故选A.
B、由于水的离子积受温度影响,中性溶液中[H+]=[OH-],不知道溶液中氢氧根离子浓度,无法判断溶液是否显示中性,故B错误;
C、醋酸是弱电解质,浓度增大,醋酸的电离程度减小,所以0.2 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]的2倍,故C错误;
D、pH范围一般在 0~14之间,溶液中的氢离子在1~10-14mol/L,故D错误;
故选A.
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