题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A．无论是纯水还是稀溶液，在室温下其[H+]?[OH-]=1×10-14mol2?L-2 |
| B．[H+]等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液 |
| C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的[H+]是0.1mol/LCH3COOH溶液中的[H+]的2倍 |
| D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 |
A、常温下[H+]=[OH-]=1×10-7mol?L-1，[H+]?[OH-]=1×10-14mol2?L-2，故A正确；
B、由于水的离子积受温度影响，中性溶液中[H+]=[OH-]，不知道溶液中氢氧根离子浓度，无法判断溶液是否显示中性，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，浓度增大，醋酸的电离程度减小，所以0.2 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]的2倍，故C错误；
D、pH范围一般在 0～14之间，溶液中的氢离子在1～10-14mol/L，故D错误；
故选A．
B、由于水的离子积受温度影响，中性溶液中[H+]=[OH-]，不知道溶液中氢氧根离子浓度，无法判断溶液是否显示中性，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，浓度增大，醋酸的电离程度减小，所以0.2 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]的2倍，故C错误；
D、pH范围一般在 0～14之间，溶液中的氢离子在1～10-14mol/L，故D错误；
故选A．
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