题目内容

有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是(  )
A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后,pH最大的是①
D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
C

试题分析:①Na2CO3和②CH3COONa都是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性;而③NaOH是碱,电离使溶液显碱性。盐的水解小于碱的电离,所以溶液的pH最大的是③。产生盐的酸的酸性越弱,盐水解的程度就越大,溶液的碱性就越强,由于酸性CH3COOH>H2CO3,所以盐溶液的碱性①>②,故三种溶液pH的大小顺序是③>①>②。错误;B.盐溶液中存在水解平衡,加水稀释,促进盐的水解,所以若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是碱③。错误;C.若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后,由于①产生NaHCO3和NaCl,碳酸氢钠是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性;②产生NaCl和醋酸,醋酸电离产生H+,使溶液显酸性;③只产生NaCl。溶液显中性。所以pH最大的是①,正确;D.碱的电离作用大于盐的水解作用,产生盐的酸的酸性越弱,盐水解程度就越大,所以若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是②>①>③。错误。
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