Question

为了测定K₂SO₄和NaSO₄混合物中各组分的质量分数，分析人员称取该混合物样品Ag，并经过如下操作：

①溶解②加BaCl₂溶液  ③过滤  ④洗涤沉淀  ⑤烘干⑥称量等，最后计算结果。问：

（1）将BaCl₂溶液加入样品溶解液中时，怎样判断沉淀是否沉淀完全？

（2）过滤后，为何要用蒸馏水洗涤沉淀？若不洗涤，对实验结果有何影响？

（3）如何判断沉淀是否已洗涤干净？

（4）若称取样品为1.612g，最后称得沉淀为2.33g，计算K₂SO₄和Na₂SO₄的质量分数。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）加BaCl2溶液后静置，然后向上层澄清液中再加入BaCl2溶液，如果无沉淀出现，则说明上述沉淀完全；如果有沉淀出现，则还需要再加入BaCl2溶液至不再出现沉淀 为止。 （2）过滤后的沉淀上附着有KCl、NaCl和BaCl2，为了保证实验的准确性，必须对沉淀进行洗涤；若不洗涤；测得结果会偏高。 （3）取最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀出现说明已洗涤干净。 （4）n（BaSO4）＝ ＝0.01  mol，则 l 求得，n（K2SO4）＝0.006  mol n（Na2SO4）＝0.004  m0l w（K2SO4）＝ ×100％＝64. 8％ w（Na2SO4）＝l－64. 8％＝35. 2％。