Question

为了测定K₂SO₄和Na₂SO₄混合物中各组分的质量分数，分析人员称取该混合物样品A g，并经过如下操作：①溶解  ②加BaCl₂溶液  ③过滤  ④洗涤沉淀  ⑤烘干  ⑥称量等，最后计算结果。问：

(1)将BaCl₂溶液加入样品溶解液中时，怎样判断沉淀是否沉淀完全?

(2)过滤后，为何要用蒸馏水洗涤沉淀?若不洗涤，对实验结果有何影响?

(3)如何判断沉淀是否已洗涤干净?

(4)若称取样品为1.612 g，最后称得沉淀为2.33 g，计算K₂SO₄和Na₂SO₄的质量分数。

Answer 1

解析：该题是混合物组成测定的定量实验，涉及溶解、过滤、洗涤、烘干等基本操作，对于混合物的成分，利用所学知识+Ba²⁺BaSO₄↓进行定量分析、计算结果。

答案：(1)加BaCl₂溶液后静置，然后向上层澄清液中再加入BaCl₂溶液，如果无沉淀出现，则说明上述沉淀完全；如果有沉淀出现，则还需要再加入BaCl₂溶液至不再出现沉淀为止。

(2)过滤后的沉淀上附着有KCl、NaCl和BaCl₂，为了保证实验的准确性，必须对沉淀进行洗涤；若不洗涤，测得结果会偏高。

(3)取最后一次洗涤液，滴加AgNO₃溶液，若无沉淀出现说明已洗涤干净。

求得n(K₂SO₄)＝0.006  mol

n(Na₂SO₄)＝0.004  mol

w(Na₂SO₄)＝1-64.8％=35.2％