Question

为了测定K₂SO₄和NaSO₄混合物中各组分的质量分数，分析人员称取该混合物样品Ag并经过如下操作：

①溶解  ②加BaCl₂溶液  ③过滤  ④洗涤沉淀  ⑤烘干  ⑥称量等，最后计算结果。

问：

（1）将BaCl₂溶液加入样品溶液中时，怎样判断沉淀是否完全？

（2）过滤后，为何要用蒸馏水洗涤沉淀？若不洗，对实验结果有何影响？

（3）如何判断沉淀已经洗净？

（4）若取样品为1.612g，最后称得沉淀为2.33g，计算K₂SO₄和Na₂SO₄的质量分数。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）加入BaCl2溶液后静置，然后向上层澄清液中再加BaCl2溶液，如果无沉淀出现，则沉淀完全；如有沉淀出现，则还需要再加BaCl2溶液。 （2）过滤后的沉淀上附着KCl、NaCl和BaCl2，为保证实验的精确性必须对沉淀进行洗涤，如果不洗，会使测得的结果偏高。 （3）取洗涤液滴加AgNO3，如果无沉淀出现，说明洗涤干净，如有白色沉淀出现，则洗涤的不净。 （4）设含K2SO4、Na2SO4的物质的量分别为xmol、ymol，沉淀为BaSO42.33g，即0.01mol所以x+y=0.01 174x+142y=1.612 解之  x=0.006mol，y=0.004mol 则混合物中的K2SO4的质量分数为 ´100%=0.648=64.8% 故混合物中的Na2SO4的质量分数为： 1-64.8%=35.2% 答：K2SO4和Na2SO4的质量分数分别为64.8%和35.2%。