题目内容

如下图所示：△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示正确的是（ ）

A．C（s、石墨）= C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1

B．石墨和金刚石的相互转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨的稳定性

D．石墨和金刚石是同位素

练习册系列答案
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澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳， 这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是

A. 同种物质 B. 同分异构体 C. 同位素 D. 同素异形体

将反应 4(NH4)2SO4→ N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是

A.无沉淀生成

B.肯定没有BaSO3生成

C.得到的沉淀是纯净物

D.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物

乙烯与氧气或水蒸气反应均可用于制备合成气，其反应过程中的能量变化如下图所示：

（1）反应Ⅰ中若生成2molH2（g）时，消耗C2H4（g）的物质的量为 。

（2）反应Ⅱ的热化学方程式为

（3）1molC2H4（g）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（g），放出的热量为 。

（4）某工厂以乙烯、氧气和水蒸气为原料制备合成气，为使能量实现零排放和零补充，则进料气中的氧气与水蒸气的体积比为

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是( )

A. X、Y元素的金属性X<Y

B. 一定条件下，Z单质与N的常见单质直接生成ZN2

C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D. 一定条件下，M单质可以与N单质直接化合，M、N的非金属性N＞M

化学上存在许多的递推关系，下列递推关系完全正确的是（ ）

A. 离子半径：Na+>Mg2+>Cl—；原子半径：Na>Mg> Cl

B. 稳定性：HF>H2O>NH3； 还原性： HF < H2O < NH3

C. 碱性：KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金属性：K>Mg>Na

D. 酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ΔH

（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

由表中数据判断ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)，化学平衡常数表达式K=________；

（2）300℃时，在体积为2.0 L的密闭容器中通入2 mol CO和4 mol H2，经过20 s达到平衡状态，

①计算20 s内CO的反应速率为________，此时容器中甲醇的体积分数为_________；

②若向上述平衡体系中同时加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH气体，平衡移动情况是__________(填“向右”、“向左”或“不移动”)，原因是________________________

（3）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2 (g) = 2CO2 (g)＋4H2O(g) ΔH＝－1277.0kJ/mol

②2CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ/mol

③H2O(g) =H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

__________________；

（4）甲醇、氧气可制作燃料电池，写出以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式_______________；如图，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与极___________（填正或负）相连接，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为_______色，当有 1.27g碘单质生成时,需要_______g CH3OH。

短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。则下列说法正确的是

A. B与A只能组成BA3化合物

B. C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应

C. A、B、C形成的化合物一定不能发生水解

D. E的氧化物一定有强的氧化性

太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

（1）基态硅原子的电子排布式：_______________。

（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅采取____杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_______________。

（3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。 (用元素符号表示)

（4）气态SeO3分子的立体构型为_________，与SeO3互为等电子体的一种离子为____________(填化学式)。

（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为_________；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为______g/cm 3。(列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA)

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