题目内容

化学上存在许多的递推关系，下列递推关系完全正确的是（ ）

A. 离子半径：Na+>Mg2+>Cl—；原子半径：Na>Mg> Cl

B. 稳定性：HF>H2O>NH3； 还原性： HF < H2O < NH3

C. 碱性：KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金属性：K>Mg>Na

D. 酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C

练习册系列答案
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下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；

（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为_________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；

（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________；

（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示）。

（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。

下列有关氮及其化合物的说法不正确的是

A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里

B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用

C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应

D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集

符合图1、图2的反应是( )

A．X＋3Y2Z ΔH>0

B．X＋3Y2Z ΔH<0

C．X＋2Y3Z ΔH<0

D．5X＋3Y4Z ΔH<0

如下图所示：△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示正确的是（ ）

A．C（s、石墨）= C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1

B．石墨和金刚石的相互转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨的稳定性

D．石墨和金刚石是同位素

印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：

（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______________(填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_____________________________________________。

（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为__________(空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是________。

（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________(可多选）。

A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高

C．产生的废渣减少 D．不需要使用催化剂

（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面__________________________。

A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备

（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式_____________。

在短周期元素中，X元素与 Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于 Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断正确的是

A. 四种元素均可与氢元素形成 18电子分子

B. X、Y、Z、W形成的单质最多有 6种

C. 四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强

D. 四种元素的原子半径：rZ>rX>rY>rW

某芳香烃X(相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下，转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为(C7H5NO)。

已知：(苯胺，易被氧化)

（1） X的名称是 ，反应①②③④⑤中属于氧化反应的是 。

（2）反应②③两步能否互换 (填“能”或“不能”)，理由是 。

（3）反应④的化学方程式是 。

（4）的同系物M比其本身相对分子质量大14，M的同分异构体中能同时满足以下条件： ①芳香族化合物， ②能发生水解反应， ③与FeCl3溶液能够发生显色反应；

共有 (不考虑立体异构)种。

（5）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案。 。

设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) 平衡常数为 K1；反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H 2 (g) 平衡常数为 K2；

测得在不同温度下， K1、K2值如下：

（1）在500℃时进行反应①，若CO2起始浓度为1mol·L -1，10分钟后达到平衡，则V(CO)为______。

（2）在 900℃时反应 CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数 K=___________。

（3）700℃反应②达到平衡，其它条件不变时，使得该平衡向右移动，可以采取的措施有______(选填编号)。

A．缩小反应器体积 B．加入水蒸气

C．降低温度到500℃ D．加入Fe粉

（4）如果上述反应①在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是________(选填编号)。

A．v正(CO)= v 逆 (CO2) B．C(CO) = C(CO2)

C．容器内气体的密度不变 D．容器内压强不变

（5）若反应①在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后，相应物质的物理量如何变化?(选填“增大”、“减小”或“不变”)

①降低温度，CO2的平衡浓度______________；

②再通入CO2，CO2的转化率_________________。

（6）下列图像符合反应①的是__________(填序号)(图中 v 是速率、φ 为混合其中CO含量，T为温度)

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