题目内容
【题目】金属(M)－空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2。
(已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)下列说法正确的是
A.电解质中的阴离子向多孔电极移动
B.比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Mg－空气电池的理论比能量最高
C.空气电池放电过程的负极反应式2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2
D.当外电路中转移4mol电子时，多孔电极需要通入空气22.4L(标准状况)
【答案】C
【解析】
A．原电池中阴离子应该向负极移动；
B．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，即单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多，则得到的电能越多；
C．负极M失电子和OH反应生成M(OH)2；
D．由正极电极反应式O2＋2H2O＋4e＝4OH有O2～4OH～4e，当外电路中转移4mol电子时，消耗氧气1mol，但空气中氧气只占体积分数21%，据此计算判断。
A．原电池中阴离子应该向负极移动，金属M为负极，所以电解质中的阴离子向金属M方向移动，故A错误；
B．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为
×2mol＝
mol、
×3mol＝
mol、
×2mol＝
mol，所以Al空气电池的理论比能量最高，故B错误；
C．负极M失电子和OH反应生成M(OH)2，则正极反应式为2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2，故C正确；
D．由正极电极反应式O2＋2H2O＋4e＝4OH有O2～4OH～4e，当外电路中转移4mol电子时，消耗氧气1mol，即22.4L(标准状况下)，但空气中氧气只占体积分数21%，所以空气不止22.4L，故D错误；
故答案选C。
