题目内容

已知 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，现有瓶NaOH溶液，质量分数为14%（ 其密度为1.14g/ml）则这种溶液______升能与2.24升（标况下）Cl2恰好完全反应．
NaOH溶液的物质的量浓度为
1000×1.14g/ml×14%
40
=4.00mol/L，
氯气的物质的量为
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，
设需要这种溶液的体积为V，则
  Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
  1    2
0.1mol V×4.00mol/L
1
2
=
0.1mol
V×4.00mol/L
，解得V=0.05L，
故答案为：0.05．
练习册系列答案
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钛是继铁、铝后的第三金属，常温下钛的化学活性很小，仅能与氟气、氢氟酸等几种物质起作用．但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应．工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石（含TiO2大于96%）等为原料生产．
（1）由金红石为原料采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：

①沸腾氯化炉中反应：TiO2（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+O2（g），在常温下能否自发进行（已知该反应△H=184kJ/mol，△S=57.74J/K）
不能
不能
（选填：“能”或“不能”）．
②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-804.2kJ/mol；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol；
Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol．
则TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=
-970.2
-970.2
kJ/mol
③海绵钛破碎后用0.5%～1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的
除去其中过量的钠并溶解氯化钠及钛的低价氯化物
除去其中过量的钠并溶解氯化钠及钛的低价氯化物
．
（2）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺．试回答下列有关问题．
①TiO2直接电解法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如右图所示，阴极获得钛可能发生的反应或电极反应为：
TiO2+4e-=Ti+O2-
TiO2+4e-=Ti+O2-
．
②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO2污染物产生，通入的气体是
H2
H2
．
（3）海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：，下列说法正确的是
d
d
．
（a） 该反应正反应为的△H＞0
（b） 在不同温度区域，TiI4的量保持不变
（c） 在提纯过程中，I2的量不断减少
（d） 在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区．
根据已有内容的规律进行增补
（1）同族元素单质间的置换反应的化学方程式：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑     ②2HBr+Cl2=2HCl+Br2 ③2H2S+O2=2S+2H2O         ④
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO

（2）已知
化学键 Si-O Si-Cl H-Cl Si-Si
键能/KJ?mol-1 460 360 431 176
回答下列问题：
①比较熔点SiCl4
＜
＜
SiO2（填“＞”或“＜”），
②工业制纯硅反应：
1
2
SiCl4（g）+H2（g）=
1
2
Si（s）+2HCl（g）△H=+118KJ?mol-1则H-H键能为
436 KJ?mol-1
436 KJ?mol-1
KJ?mol-1．
已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已略），请回答下列问题：
（1）请写出F的电子式
；在②反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应转移的电子数目为
0.2NA或1.024×1023
0.2NA或1.024×1023

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中①的离子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B分别为
C、浓H2SO4
C、浓H2SO4
．（写化学式）
（4）若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂，则反应①的化学方程式为
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
；
若1.7g D与O2反应生成气态的产物时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-906.8KJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-906.8KJ/mol
．
（2012?唐山二模）图中，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色．

回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置是
第3周期ⅦA族
第3周期ⅦA族
（填所在周期和族），K固体中所含的化学键有
离子键和共价键（或极性共价键）
离子键和共价键（或极性共价键）
．
（2）①D的水溶液与G反应的离子方程式为
Cu2++2H2O+2Na═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑
Cu2++2H2O+2Na═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑
．
②A和K是重要的化工原料，工业上同时制取A单质和K的反应的化学方程式为
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（3）若将标准状况下2.24L的F通入150mL 1.0m1?L-1的K溶液中，充分反应后，测得溶液显酸性，所得溶质及其物质的量分别为
Na2SO3为0.05mol，NaHSO3为0.05mol
Na2SO3为0.05mol，NaHSO3为0.05mol
．
（4）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4：3，已知1mol A单质与含1mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生．取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为
Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-
Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-
．
目前世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）
 通电 
.
 
 2Na+Cl2↑．已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：

（1）试根据上述变化写出A、B、C、D可能的化学式：
A：
Na
Na
B：
Cl2
Cl2
C：
NaOH
NaOH
D：
FeCl3
FeCl3
 E：
Na2CO3
Na2CO3
F：
CaCl2
CaCl2
．
（2）请写出A及A在空气中燃烧产物分别与水反应的化学方程式．
①
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
；
②
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
．
（3）常温下，B可与C反应，写出反应的离子方程式：
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
．

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