题目内容
（2012?唐山二模）图中，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色．
回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置是
（2）①D的水溶液与G反应的离子方程式为
②A和K是重要的化工原料，工业上同时制取A单质和K的反应的化学方程式为
（3）若将标准状况下2.24L的F通入150mL 1.0m1?L-1的K溶液中，充分反应后，测得溶液显酸性，所得溶质及其物质的量分别为
（4）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4：3，已知1mol A单质与含1mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生．取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为
回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置是
第3周期ⅦA族
第3周期ⅦA族
（填所在周期和族），K固体中所含的化学键有离子键和共价键（或极性共价键）
离子键和共价键（或极性共价键）
．（2）①D的水溶液与G反应的离子方程式为
Cu2++2H2O+2Na═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑
Cu2++2H2O+2Na═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑
．②A和K是重要的化工原料，工业上同时制取A单质和K的反应的化学方程式为
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
| ||
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
| ||
（3）若将标准状况下2.24L的F通入150mL 1.0m1?L-1的K溶液中，充分反应后，测得溶液显酸性，所得溶质及其物质的量分别为
Na2SO3为0.05mol，NaHSO3为0.05mol
Na2SO3为0.05mol，NaHSO3为0.05mol
．（4）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4：3，已知1mol A单质与含1mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生．取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为
Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-
Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-
．分析：由J的元素原子核内只有一个质子知J为H2；
I的焰色反应为黄色，所以I含Na元素；
由金属B在A气体中燃烧产生棕黄色烟可知A为Cl2，B为Fe或Cu，则D为FeCl3或CuCl2；
且D+G+H2O→H+I+J，结合I含Na元素知G为金属钠，且H2O+G→K+J（H2），所以K为NaOH，
D的水溶液呈棕黄色，则D为FeCl3，其水溶液与Na的反应为：
6Na+2FeCl3+6H2O═2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑，
F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色，应为SO2，则C为H2SO4，E为Fe2（SO4）3，H为Fe（OH）3，L为NaCl，以此解答该题．
I的焰色反应为黄色，所以I含Na元素；
由金属B在A气体中燃烧产生棕黄色烟可知A为Cl2，B为Fe或Cu，则D为FeCl3或CuCl2；
且D+G+H2O→H+I+J，结合I含Na元素知G为金属钠，且H2O+G→K+J（H2），所以K为NaOH，
D的水溶液呈棕黄色，则D为FeCl3，其水溶液与Na的反应为：
6Na+2FeCl3+6H2O═2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑，
F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色，应为SO2，则C为H2SO4，E为Fe2（SO4）3，H为Fe（OH）3，L为NaCl，以此解答该题．
解答：解：由J的元素原子核内只有一个质子知J为H2；
I的焰色反应为黄色，所以I含Na元素；
由金属B在A气体中燃烧产生棕黄色烟可知A为Cl2，B为Fe或Cu，则D为FeCl3或CuCl2；
且D+G+H2O→H+I+J，结合I含Na元素知G为金属钠，且H2O+G→K+J（H2），所以K为NaOH，
D的水溶液呈棕黄色，则D为FeCl3，其水溶液与Na的反应为：
6Na+2FeCl3+6H2O═2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑，
F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色，应为SO2，则C为H2SO4，E为Fe2（SO4）3，H为Fe（OH）3，L为NaCl，
（1）A为Cl，位于第3周期ⅦA族，K为NaOH，含离子键和共价键（或极性共价键），
故答案为：第3周期ⅦA族；离子键和共价键（或极性共价键）；
（2）①D的水溶液与G反应的离子方程式为Cu2++2H2O+2Na═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑（或写2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓也可），
故答案为：Cu2++2H2O+2Na═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑；
②工业上同时制取A单质和K的反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）0.1molSO2与0.15molNaOH反应，设生成亚硫酸钠xmol，亚硫酸氢钠ymol，则
，
解得x=0.05mol，y=0.05mol，
故答案为：Na2SO3为0.05 mol，NaHSO3为0.05 mol；
（4）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4：3，则M为S2O32-，F与M的离子反应为Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-，
故答案为：Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-．
I的焰色反应为黄色，所以I含Na元素；
由金属B在A气体中燃烧产生棕黄色烟可知A为Cl2，B为Fe或Cu，则D为FeCl3或CuCl2；
且D+G+H2O→H+I+J，结合I含Na元素知G为金属钠，且H2O+G→K+J（H2），所以K为NaOH，
D的水溶液呈棕黄色，则D为FeCl3，其水溶液与Na的反应为：
6Na+2FeCl3+6H2O═2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑，
F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色，应为SO2，则C为H2SO4，E为Fe2（SO4）3，H为Fe（OH）3，L为NaCl，
（1）A为Cl，位于第3周期ⅦA族，K为NaOH，含离子键和共价键（或极性共价键），
故答案为：第3周期ⅦA族；离子键和共价键（或极性共价键）；
（2）①D的水溶液与G反应的离子方程式为Cu2++2H2O+2Na═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑（或写2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓也可），
故答案为：Cu2++2H2O+2Na═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑；
②工业上同时制取A单质和K的反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
| ||
故答案为：2NaCl+2H2O
| ||
（3）0.1molSO2与0.15molNaOH反应，设生成亚硫酸钠xmol，亚硫酸氢钠ymol，则
|
解得x=0.05mol，y=0.05mol，
故答案为：Na2SO3为0.05 mol，NaHSO3为0.05 mol；
（4）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4：3，则M为S2O32-，F与M的离子反应为Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-，
故答案为：Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，解答该题的关键是正确推断物质的种类，根据物质的性质解答，注意利用物质的颜色及实验现象推断物质为解答的关键．
练习册系列答案
相关题目
（2012?唐山二模）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）