题目内容

已知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的反应热△H= -24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57．3kJ/mol。则NH3?H2O在水溶液中电离的△H等于

A．-69.4kJ/molB．-45.2 kJ/molC．+69.4kJ/molD．+45.2 kJ/mol

D

解析

练习册系列答案
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（2013?日照二模）CO、NO、NO2、SO2等都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
（1）上述四种气体直接排入空气中会引起酸雨的有
NO、NO2、SO2
NO、NO2、SO2
．
（2）NO2可用尿素[CO（NH2）2]还原（尿素中C元素的化合价为+4价），反应的方程式为：4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O．当消耗掉12g尿素时，转移电子的物质的量是
1.2
1.2
．
（3）SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOX），改流程中发生的主要反应有：
4NO（g）+4NH3（g）+O2g?4N2（g）+6H2O（g）△H2=-18070.0kJmol-1
6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1=-1627.2kJmol-1
6NO（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H3=-2659.9kJmol-1
则反应N2g+O2g?2NO（g）的△H=
-179.8
-179.8
kJ．mol-1（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2g?CH3OH（g）．在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．则该反应是△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为
2
2
L．
（5）工业上用氨水将来SO2转化成都（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液中离子浓度大小顺序为
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
；已知25℃时，0.05mol?L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，则
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
=
1.7×109-a
1.7×109-a
（用含a的代数式表示，已知NH3?H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol?L-1）．
一般地，晶体类型不同，其结构和性质也不同．
（1）下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据．
氧化物 MgO CaO SrO BaO
晶格能/kJ?mol-1 3791 3410 3223 3054
①将上表中四种氧化物的共熔物冷却，首先析出的是
BaO
BaO
．
②碳酸盐的热分解示意图如图1．两种碳酸盐的热分解温度CaCO3
高于
高于
SrCO3（填“高于”或“低于”）

（2）已知NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，当氨水冷却时，可以将NH3?H2O和2NH3?H2O等晶体沉淀出来．
①2NH3?H2O的晶体类型为
分子晶体
分子晶体
．
②NH3极易溶于水，其主要原因是
NH3与H2O形成分子间氢键
NH3与H2O形成分子间氢键
．
（3）CaF2的晶体结构如图2所示．
①CaF2晶体中钙离子的配位数是
8
8
．
②一个CaF2晶胞中包含
4
4
个钙离子．
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
a b
c d
e f g h i
j
（1）j是钴元素，试写出该元素的电子排布式
[Ar]3d74s2
[Ar]3d74s2
．
（2）c、d原子半径大小c
＞
＞
d，第一电离能大小关系是c
＞
＞
d，电负性大小关系是c
＜
＜
d．（以上填“＞”或“＜”）
（3）已知NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
（b）
（b）
 （填序号，见图）．
（4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向
下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol-）：
锂 X Y
失去第一个电子 519 502 580
失去第二个电子 7296 4570 1820
失去第三个电子 11799 6920 2750
失去第四个电子 9550 11600
表中X、Y可能分别为以上元素中的
Mg
Mg
、
Al
Al
（填写元素符号）．

（12分）一般地，晶体类型不同，其结构和性质也不同。
⑴下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据。

氧化物
MgO
CaO
SrO
BaO
晶格能/ kJ·mol-1
3791
3410
3223
3054
①将上表中四种氧化物的共熔物冷却，首先析出的是  ▲ 。
②碳酸盐的热分解示意图如下图。两种碳酸盐的热分解温度CaCO3  ▲ SrCO3（填“高于”或“低于”）

⑵已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，当氨水冷却时，可以将NH3·H2O和2NH3·H2O等晶体沉淀出来。
①2NH3·H2O的晶体类型为  ▲ 。
②NH3极易溶于水，其主要原因是  ▲ 。
⑶CaF2的晶体结构如图所示。

①CaF2晶体中钙离子的配位数是  ▲ 。
②一个CaF2晶胞中包含  ▲ 个钙离子。

（12分）一般地，晶体类型不同，其结构和性质也不同。

⑴下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据。

氧化物

MgO

CaO

SrO

BaO

晶格能/ kJ·mol-1

3791

3410

3223

3054

①将上表中四种氧化物的共熔物冷却，首先析出的是  ▲  。

②碳酸盐的热分解示意图如下图。两种碳酸盐的热分解温度CaCO3  ▲  SrCO3（填“高于”或“低于”）

⑵已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，当氨水冷却时，可以将NH3·H2O和2NH3·H2O等晶体沉淀出来。

①2NH3·H2O的晶体类型为  ▲  。

②NH3极易溶于水，其主要原因是  ▲  。

⑶CaF2的晶体结构如图所示。

①CaF2晶体中钙离子的配位数是  ▲  。

②一个CaF2晶胞中包含  ▲  个钙离子。

 

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