题目内容

6．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．氯化钠溶液与浓硫酸不反应；
B．硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者反应生成偏铝酸根离子；
C．不符合反应客观事实，且电荷不守恒；
D．反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水．

解答 解：A．氯化钠溶液与浓硫酸不反应，故A错误；
B．明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B错误；
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，离子方程式：S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O，故C错误；
D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应，离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的判断，掌握离子方程式的书写原则、明确反应实质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．将过量CO2通入下列溶液中，最终溶液变浑浊的是（　　）
①饱和Na2CO3溶液
②Na2SiO3溶液
③NaAlO2溶液
④Ca（ClO）2溶液
⑤CaCl2溶液．
A．②③B．②③④C．①②③D．全部
17．下列离于方程式正确的是（　　）
A．硫酸铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
C．Cu溶于FeCl3溶液：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．Zn与足量稀硝酸反应氮化素被还原到最低价：4Zn+9H++NO${\;}_{3}^{-}$═4Zn2++NH3↑+3H2O
14．欲探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，某同学设计了如下装置．
 
（1）写出MnO2与浓盐酸反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）能说明Cl2氧化性强于I2的实验现象是湿润淀粉KI试纸变蓝．
（3）蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是吸收实验过程中产生的Cl2等气体，防止污染．
（4）有同学认为上述实验不能得出氧化性Cl2＞Br2＞I2的结论，理由是在探究氧化性Br2＞I2时，无法排除Cl2对Br2与KI反应实验的干扰．
1．单质硅是很重要的工业产品．
（1）硅用于冶炼镁，也称硅热法炼镁．根据下列条件：
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═MgO（s）△H1=-601.8kJ/mol
Mg（s）═Mg（g）△H2=+75kJ/mol
Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H3=-859.4kJ/mol
则2MgO（s）+Si（s）═SiO2（s）+2Mg（g）△H=+494.2kJ/mol
Mg-NiOOH水激活电池是鱼雷的常用电池，电池总反应是：Mg+2NiOOH+2H2O═Mg（OH）2+2Ni（OH）2，写出电池正极的电极反应式NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（2）制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物主要是SiCl4，SiCl4对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等离子）制备BaCl2•2H2O和SiO2等物质．工艺流程如下：

已知：25℃Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11；通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全．回答下列问题：
①SiCl4发生水解反应的化学方程式为SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
②若加钡矿粉调节pH=3时，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5mol/L．
③第②步过滤后，需要调节溶液的pH=12.5，目的是：使镁离子转化为氢氧化镁沉淀．
④滤渣C能分别溶于浓度均为3mol/L的NH4Cl溶液和CH3C00NH4溶液（中性）．请结合平衡原理和必要的文字解释滤渣C能溶于3mol/L的NH4Cl溶液的原因Mg（OH）2（s）在溶液中存在的溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），NH4+与OH-结合生成难电离的NH3．H2O，使平衡向正反应方向移动，最终Mg（OH）2溶解．
11．下列有关物质用途的叙述错误的是（　　）
A．二氧化硅可制作光导纤维
B．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂
C．氧化钠在呼吸面具里作为氧气的来源
D．明矾可用作净水剂
18．已知H2O2的分子空间结构如图所示，H2O2分子不是直线形的，两个氢在犹如在半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，书页夹角为93°，而两个O-H键与O-O键之间的夹角均为96°．有关H2O2结构的说法中正确的是（　　）
A．分子的正、负电荷中心重合B．易溶于CS2
C．H2O2是极性分子D．H2O2是非极性分子
15．Ⅰ．如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是铁丝表面形成一层红棕色铁锈，原因是铁发生吸氧腐蚀．试管里的水面会上升，最终上升高度约为$\frac{1}{5}$，原因是O2约占空气的$\frac{1}{5}$，因正极发生反应O2+2H2O+4e-═4OH-，当O2消耗尽时，水上升高度约为$\frac{1}{5}$．

Ⅱ．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1）A中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）B中Sn电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，Sn电极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）C中被腐蚀的金属是锌，总反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑．比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B＞A＞C．
16．在密闭容器中发生可逆反应：3HCHO?（HCHO）3．在不同温度下，混合气体平均相对分子质量（$\overline{{M}_{r}}$）与压强（p）的关系如图所示．下列有关推断正确的是（　　）
A．若T2＜T1，则△H＜0B．平衡转化率：c＜b=a
C．平衡常数：K（a）＜K（c）D．$\overline{{M}_{r}}$=50时，HCHO的体积分数为$\frac{1}{3}$

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