已知①2C(s)+O2△H=-221.0kJ?mol-1②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1则反应C(s)+H2O+H2A．+131.3kJ?mol-1B．-131.3kJ?mol-1C．-352.3kJ?mol-1D．+262.6kJ?mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
则反应C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的△H为（　　）

A．+131.3kJ?mol^-1

B．-131.3kJ?mol^-1

C．-352.3kJ?mol^-1

D．+262.6kJ?mol^-1

分析：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到反应焓变与起始和终了状态有关，与变化过程无关．

解答：解：①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=-221.0KJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O；△H=-483.6KJ/mol
依据盖斯定律

①-②

2

得到 C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3KJ/mol；
故选A．

点评：本题考查热化学方程式和盖斯定律计算，掌握基础是关键，题目较简单．

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下列叙述中，正确的是（　　）

A．已知C（石墨，s）?C（金刚石，s）；△H＞O，则金刚石比石墨稳定

B．对于反应2N0₂（g）

N₂O₄（g）△H＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应的增速大于逆反应增速

C．已知碳的燃烧热为yKJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xKJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时△H=（0.5y-2.5x）KJ/mol

D．已知2C（s）+20_2（g）?2C0₂（g）；△H_I2C（s）+0₂（g）?2CO（g）；△H₂则△H_I＞△H₂

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞O，则金刚石比石墨稳定

B．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8KJ热量，热化学方程式可以表示为：H₂+

O₂=H₂O；△H=-285.8 kJ/mol

C．含20.0 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该条件下稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol

D．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂；则△H₁＜△H₂

下列叙述中正确的是（　　）

A、进行H₂O和H₂S的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱

B、根据同浓度NaCl和NaF溶液的pH，可确定F、Cl两元素非金属性的强弱

C、已知2C+SiO₂?Si+2CO↑，说明C的非金属性比Si强

D、H₂SO₃的酸性比H₂CO₃的酸性强，说明S的非金属性比C强

下列叙述中，正确的是（　　）

A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）；△H＞O，则金刚石比石墨稳定

B．对于反应2N0₂（g）

N₂O₄（g）△H＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应的增速大于逆反应增速

C．已知碳的燃烧热为yKJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xKJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时△H=（0.5y-2.5x）KJ/mol

D．已知2C（s）+20_2（g）═2C0₂（g）；△H_I2C（s）+0₂（g）═2CO（g）；△H₂则△H_I＞△H₂

下列叙述中，正确的是（）
A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）；△H＞O，则金刚石比石墨稳定
B．对于反应2N0₂（g）

N₂O₄（g）△H＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应的增速大于逆反应增速
C．已知碳的燃烧热为yKJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xKJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时△H=（0.5y-2.5x）KJ/mol
D．已知2C（s）+20_2（g）═2C0₂（g）；△H_I2C（s）+0₂（g）═2CO（g）；△H₂则△H_I＞△H₂