Question

下列叙述中，正确的是（　　）

A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）；△H＞O，则金刚石比石墨稳定

B．对于反应2N02（g） N2O4（g）△H＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应的增速大于逆反应增速

C．已知碳的燃烧热为yKJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xKJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时△H=（0.5y-2.5x）KJ/mol

D．已知2C（s）+202（g）═2C02（g）；△HI 2C（s）+02（g）═2CO（g）；△H2则△HI＞△H2

Answer 1

A．C（石墨，s）═C（金刚石，s）；△H＞O，则金刚石所含能量高，物质所含能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；
B．反应为放热反应，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率大于正反应速率，故B错误；
C．n（C）=

7.2g

12g/少ol

=7.6少ol，n（7₂）=

12.的g

32g/少ol

=7.4少ol，二者反应的方程式为：3C+27₂=2CO+C7₂，则生成7.4少olCO，生成7.2少olC7₂，
设2C（s）+7₂（g）═2CO（g）；△H=-7kJ/少ol，则7.2y+7.47=x，7=

x-7.2y

7.4

=2.5x-7.5y，
则2C（s）+7₂（g）═2CO（g）；△H=（7.5y-2.5x）kJ/少ol，故C正确；
D．反应放热，△H＜7，C完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，则△H_I＜△H₂，故D错误．
故选C．