下列图与对应的叙述相符的是( )A．由图甲可知:H2的燃烧热为241.8kJ/molB．由图乙可知:t0时刻改变的条件是增大压强或者升高温度C．由图丙可知:将上述HX.HY.HZ溶液等体积混合.用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时.溶液中的离子浓度:c(Z-)＞c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)D．由图丁可知:室温时M(OH)2(s)的溶度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列图与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	由图甲可知：H₂的燃烧热为241.8kJ/mol
	B．	由图乙可知：t₀时刻改变的条件是增大压强或者升高温度
	C．	由图丙可知：将上述HX、HY、HZ溶液等体积混合，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中的离子浓度：c（Z^-）＞c（X^-）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	由图丁可知：室温时M（OH）₂（s）的溶度积常数为1.0×10^-17

分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物放出的热量；
B、增大压强或者升高温度正逆反应速率都增加，根据温度和压强对反应平衡移动的影响来判断；
C、HX恰好完全反应时，HY早已经反应完毕；
D、室温时M（OH）₂（s）的溶度积常数Ksp=c（M²⁺）•c²（OH），代入数据计算即可．

解答解：A、图象中1mol氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热241.8kJ，不是氢气的燃烧热，故A错误；
B、增大压强或者升高温度正逆反应速率都增加，升高温度，会逆向移动，所以逆反应速率大于正反应速率，不符合，故B错误；
C、HX恰好完全反应时，HY早已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，酸性 HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c（X^-）＜c（Y^-），c（Y^-）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、室温时M（OH）₂（s）的溶度积常数Ksp=c（M²⁺）•c²（OH）=10^-3×（10^-7）²=1.0×10^-17，故D正确．
故选D．

点评本题以图象的方式综合考查反应的热效应、平衡移动的影响因素、酸碱中和反应原理以及沉淀溶度积常数的计算知识，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

3．某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；
（2）实验过程中，装置B中发生的现象是紫色褪去，说明 SO₂具有还原性；装置C中发生的现象是无色溶液中出现黄色浑浊，说明 SO₂具有氧化性；
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（4）尾气可采用NaOH溶液吸收，反应方程式为SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

2．

某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：
Ⅰ．请将下述步骤补充完整
（1）配制浓度为0.5mol•L^-1 H₂SO₄溶液和H₂C₂O₄溶液；
（2）用酸式滴定管量取10.00mL 0.5mol•L^-1 H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液分别加入两个锥形瓶中；
（3）分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；
（4）检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；
（5）将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录反应所需时间；
（6）反应结束后，读取量筒中水的体积为y mL．
Ⅱ．回答下列问题：
（1）以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积．这三步操作的正确顺序是②①③
（2）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是将丙向下移动．
（3）简述速率不等的原因是H⁺浓度不同．
（4）简述铜丝不能与酸接触的原因是镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验的测定．

19．某学生用0.1×10×25mm³，质量分数≥99.5%的铝片和盐酸反应制取H₂，实验现象见下表：

	1min	2min	5min	15min	20min
3mol•L^-1HCl	少量气泡	较多气泡	打量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
1.5mol•L^-1H₂SO₄	均无明显现象（只有少量气泡）

（1）写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，15～20min内，反应速率逐渐减小．其原因是反应1～15min内，反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快；15～20min内，由于溶液中H⁺浓度降低，所以导致反应速率减小
（3）①根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，有学生对此现象提出如下猜想（至少要写出两种假设）：
假设一：Cl^-对该反应有促进作用，SO₄^2-对该反应不影响．
假设二：SO₄²对金属铝与H⁺反应没有影响．
假设三：SO₄²对金属铝与H⁺反应有抑制作用．
假设四：带低电荷的阴离子对金属铝与H⁺反应有促进作用．
请你以“假设一”为实验课题，设计实验方案探究，要求出主要实验步骤将NaCl颗粒加入Al片与稀盐酸反应液中，看反应速率有无变化及变化情况，来判断Cl^-是否对反应起作用．若速率加快，说明Cl^-对该反应有促进作用；若速率不变，说明Cl^-对该反应的速率不影响．将K₂SO₄颗粒加入Al片与稀H₂SO₄反应液中，看反应速率有无变化及变化情况，来判断SO₄^2-是否对反应起作用．若速率减小，说明SO₄²对该反应有抑制作用；若速率不变，说明SO₄²对该反应的速率不影响．

6．苯与浓硝酸、浓硫酸在50℃-60℃水浴中加热时的化学方程式

．

	A．	容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
	B．	在4mL0.1mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液中滴加数滴1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
	C．	在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用，迅速混合后测出初始温度，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果
	D．	将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到大量硝酸钾晶体