题目内容
16．下列各烃中沸点最低的是（ ）| A． | 庚烷 | B． | 戊烷 | C． | 异戊烷 | D． | 新戊烷 |
分析 随着相对分子质量的增大，分子间的范德华引力增大，烷烃的沸点随着相对分子质量的增加而升高，一般来说分子中碳数越多，沸点越高；对于含碳数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低，据此进行判断．
解答 解：一般情况下，烃分子中碳数越多，沸点越高；对于含碳数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低，
选项中庚烷含有7个C原子，戊烷含有5个C，所以戊烷的沸点较低；
戊烷、异戊烷、新戊烷各有5个碳原子，新戊烷的支链最多，沸点最低，
故选D．
点评 本题考查烷烃的性质及递变规律，题目难度不大，明确烷烃的性质及递变规律为解答关键，注意含碳数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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8．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42--2e-═PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O今欲制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）
| A． | 0.025 mol | B． | 0.050 mol | C． | 0.100 mol | D． | 0.20 mol |
7．
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸H2C2O4能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始c（H+）和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示．
（2）上述反应后草酸被氧化为CO2（填化学式）．
（3）实验①和②的结果表明c（H+）越大，反应的速率越快；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1 （用代数式表示）．
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2+起催化作用；假设二：Al3+起催化作用；假设三：SO42-起催化作用；
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成表中内容．（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸H2C2O4能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始c（H+）和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
| 实验编号 | 初始c（H+） | 废水样品体积/mL | 草酸溶液体积/mL | 蒸馏水体积/mL |
| ① | 1.0×10-4 | 60 | 10 | 30 |
| ② | 1.0×10-5 | 60 | 10 | 30 |
| ③ | 1.0×10-5 | 60 |
（2）上述反应后草酸被氧化为CO2（填化学式）．
（3）实验①和②的结果表明c（H+）越大，反应的速率越快；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1 （用代数式表示）．
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2+起催化作用；假设二：Al3+起催化作用；假设三：SO42-起催化作用；
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成表中内容．（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
| 实验方案（不要求写具体操作过程） | 预期实验结果和结论 |
| 用等物质的量的K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比试验． | 反应进行相同时间后，若溶液中的Cr2O72-浓度大于实验①中Cr2O72-浓度，则假设一成立；若两溶液中的Cr2O72-浓度相同，则假设一不成立． |
11．下列图与对应的叙述相符的是（ ）
| A． | 由图甲可知：H2的燃烧热为241.8kJ/mol | |
| B． | 由图乙可知：t0时刻改变的条件是增大压强或者升高温度 | |
| C． | 由图丙可知：将上述HX、HY、HZ溶液等体积混合，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中的离子浓度：c（Z-）＞c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 由图丁可知：室温时M（OH）2（s）的溶度积常数为1.0×10-17 |
1．下列物质变化时，不需要破坏化学键的是（ ）
| A． | HCl溶于水 | B． | 烧碱熔化 | C． | H2燃烧 | D． | I2升华 |
8．下列命名正确的是（ ）
| A． |  1，3，4-三甲苯 | B． | Cl-CH2-CH=CH2 3-氯-1-丙烯 | ||
| C． |  2-甲基-1-丙醇 | D． |  2-甲基-3-丁炔 |
5．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Z＞Y＞X | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：R＞W | |
| C． | WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 | |
| D． | Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＜Z |
