题目内容

5．300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水．没食子酸的结构简式为： 用没食子酸制造墨水主要利用了（　　）类化合物的性质．
A．醇B．酚C．油脂D．羧

分析 由信息可知，铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发现了蓝黑墨水，结合苯酚显色反应分析；

解答 解：由信息可知，铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发现了蓝黑墨水，由苯酚显色反应可知，利用了酚的性质，故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握物质的官能团及性质的关系为解答的关键，熟悉苯酚、羧酸的性质即可解答，难度不大．

练习册系列答案
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8．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（　　）
A．I2B．BaCO3C．CO2D．酒精
16．在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是（　　）
A．偏铝酸钠溶液B．苯酚钠溶液C．硅酸钠溶液D．硫代硫酸钠溶液
13．0.1mol某烃完全燃烧时生成30.8gCO2和12.6gH2O，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有两个-CH3，则该物质的结构（不考虑顺反异构）最多有（　　）
A．6种B．8种C．7种D．10种
20．第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

请回答以下问题：
（1）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次减小；
（2）图中5号元素在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族；
（3）图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：4、5、6三种元素的同主族上一周期的元素气态氢化物中含有氢键，氢键的存在导致物质的沸点增大．
（4）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
10．铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及26．其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途．
请回答以下问题：（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图：

（1）①Cu2+的价电子排布图；NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为N＞O＞S（填元素符号）．
②SO42-的空间构型为正四面体形，SO32-离子中心原子的杂化方式为sp3杂化．
（2）请写出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式：2Cu（NH3）42++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-．
（3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体．
①下列说法正确的是c
a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
c．Cu（NH3）4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．Cu（NH3）4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
②请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度
（4）FeO晶胞结构如右图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为6，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为$\frac{288}{{a}^{3}．{N}_{A}}$g/cm3．
17．已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度改变，对于该反应，下列说法中正确的是（　　）
A．低温下是自发变化B．高温下是自发变化
C．任何温度下都是自发变化D．任何温度下都是非自发变化
14．对于放热反应2H2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2O，下列说法中正确的是（　　）
A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D．反应物H2和O2所具有的总能量与产物H2O所具有的总能量之间没有直接关系
15．下列化学用语中，正确的是（　　）
A．一氯乙烷的结构式CH3Cl
B．丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3
C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：
D．四氯化碳的电子式

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